Tartalom
Amikor az atomok más atomokkal kapcsolódnak, állítólag kémiai kötésük van. Például egy vízmolekula két hidrogénatom és egy oxigénatom kémiai kötése. Kétféle kötés létezik: kovalens és ionos. Ezek nagyon különféle típusú vegyületek, jellegzetes tulajdonságokkal.
Kovalens vegyületek
Két nemféma kémiai kötései kovalens kötések. Elektronegatív tulajdonságuk hasonló, és atomok között elektronpárokat osztanak meg. Meg tudja mondani, hogy egy vegyület az állapotát szobahőmérsékleten és a normál nyomáson kovalens-e; ha folyadék vagy gáz, akkor kovalens lesz. Alacsony forráspontú és olvadáspontúak, és kissé polárosak. Meghatározott alakjuk van. Mindaddig, amíg az atomok elektronegativitása közötti különbség kevesebb, mint 1,7, a kötés kovalens lesz. Az energia felszabadul, amikor kovalens kötés képződik, így egy vegyület stabilabbá válik, ha több kovalens kötés jön létre.
Ionos vegyületek
Ionvegyületek fém és nemfémek között fordulnak elő. Az ionos vegyületben lévő atomok elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint 1,7, azaz az egyik atom képes lesz vonzza a másik atom külső elektronját. Szabványos nyomáson és hőmérsékleten szilárd anyagok, magas forráspontú és olvadáspontúak. Az elektronegativitás nagy különbsége miatt az ionos vegyületek általában nagy polaritásúak.
Példák kovalens kötvényekre
Sok szerves vegyület kovalens kötést tartalmaz. Ennek oka az, hogy kötések a szén és a hidrogén között, mint például a szénatomot tartalmazó metán és 4 hidrogénatom, amelyek közül egyik sem fém. A kovalens kötések kizárólag ugyanazon elem két atomja között létezhetnek, például oxigéngáz, nitrogéngáz vagy klór. Ezeknek a vegyületeknek sok energiára van szükségük a széteséshez. Az elemek periódusos tábláját tekintve, a nemfémes csoport és a halogéncsoport között kialakult kötés kovalens lesz.
Ionos vegyületek példái
Az asztali só vagy nátrium-klorid közismert ionos vegyület. Ionkötések megszakításához sok energiát nem igényel, ezt bizonyítja a nátrium-kloridok vízben való könnyen oldódó képessége. Minden atom arra törekszik, hogy nemesgázként jelenjen meg, vagyis el akar venni, megadni vagy megosztani egy elektronot vagy elektronokat, hogy annak legkülső elektronhéja teljesen megteljen. Ha a magnéziumnak kevesebb elektronja van a legkülső héjában, és ha az oxigénnek még kettője lenne, akkor mindkét külsõ héja megtelne, tehát összekapcsolódva képezik a stabil vegyület magnézium-oxidot. A kálium-klorid, a kalcium-oxid és a vas-oxid mind példák az ionos kötésekkel bíró vegyületekre