Tartalom
Amikor az atom elektronok alacsonyabb energiaállapotba lépnek, az atom foton formájában engedi fel az energiát. A kibocsátási folyamatban részt vevő energiától függően ez a foton előfordulhat, hogy nem fordul elő az elektromágneses spektrum látható tartományában. Amikor a hidrogénatomok elektronja visszatér az alapállapotba, a kibocsátott fény az elektromágneses spektrum ultraibolya tartományában van. Ezért nem látható.
Az atom felépítése
A hidrogénatomban lévő elektron egy adott energiaszinten kering a magon. Az atom Bohr-modellje szerint ezek az energiaszintek kvantáltak; csak egész számok lehetnek. Ezért az elektron ugrik a különböző energiaszintek között. Ahogy az elektron távolabb kerül a magból, annál több energiája van. Amikor visszatér egy alacsonyabb energiaállapotba, felszabadítja ezt az energiát.
Az energia és a hullámhossz kapcsolata
A fotonok energiája közvetlenül arányos a frekvenciájukkal és fordítva arányos a hullámhosszával. Ezért a nagyobb energiaátmenetek miatt kibocsátott fotonok rövidebb hullámhosszúak. Az elektron átmenetének és a hullámhosszának a kapcsolatát Niels Bohr által formulált egyenlet modellezi. A Bohrs-egyenlet eredményei megegyeznek a megfigyelt kibocsátási adatokkal.
Lyman sorozat
A Lyman sorozat az elektron átmenetekének neve egy gerjesztett állapot és az alapállapot között. A Lyman sorozat összes kibocsátott fotonja az elektromágneses spektrum ultraibolya tartományában van. A legalacsonyabb hullámhossz 93,782 nanométer, a legmagasabb hullámhossz pedig a második szinttől az elsőig 121,566 nanométer.
Balmer sorozat
A Balmer sorozat a hidrogénkibocsátási sorozat, amely magában foglalja a látható fényt. A Balmer sorozat kibocsátási értékei 383,5384 nanométer és 656,2852 nanométer között változnak. Ezek ibolyától vörösig terjednek. A Balmer sorozat emissziósávjai magukban foglalják az elektron átmenetet a magasabb energiaszintről a hidrogénatom második energiaszintjére.