Tartalom
A kaloriméter olyan eszköz, amely képes mérni a kémiai reakció során felszabadult vagy abszorbeált hőt. Az egyszerű kaloriméterre példa egy vízzel töltött polisztirol hab, amely részben zárt fedéllel rendelkezik. A kis nyíláson keresztül hőmérőt helyeznek a víz hőmérsékletének változásának mérésére. Vannak fejlettebb típusú kaloriméterek is. A kaloriméter kalibrálása viszonylag egyszerű, és néhány lépésben megtehető.
Utasítás
Mérje meg a megfigyelt hőmérséklet-változást a tényleges hőmérséklet-eltolódással, amely a hőátadásból származik. Ennek egyszerű módja az, hogy a kaloriméteren keresztül átáramlik egy meghatározott ideig.
Írja le a Q = I x V x T. egyenletet. I az áramot, T az időt és V a feszültséget jelöli. Használja ezt az egyenletet a Q kiszámításához, amely azt jelzi, hogy a hőmennyiséget a reakció után elektromosan adják a kaloriméternek.
Használja a megfigyelt hőmérséklet-emelkedést a kaloriméter hőkapacitásának kiszámításához. Ezt kaloriméter állandónak is nevezik. Az egyenlet a következő: C = Q / (hőmérsékletváltozás). Be kell írnia a Q értéket és a megfigyelt hőmérsékleti változást a kaloriméter állandó kiszámításához.
Használja a Q = C x egyenletet (hőmérsékleti változás, ha egy anyag ég a kaloriméterben). C érték esetén a választ a 3. lépéstől beírhatja. A hőmérséklet-változáshoz adja meg a megfigyelt hőmérsékleti változást, amikor a kérdéses anyag elégetik a kalorimétert.
Írja le a válaszát. Ez jelzi a reakció hőátadását, és ez elősegíti a kaloriméter kalibrálását. Ez azt mutatja meg, hogy az ember hogyan tudja elektromosan kalibrálni a kalorimétert.