A vegyi anyagok mennyiségét grammban mérik, de a kémiai reakció alapján reagáló mennyiségeket az egyenlet sztöchiometria szerint mólban fejezik ki. A molok kifejezés részecskék gyűjteményére utal, és összesen 6,02 x 10 ^ 23 különálló molekulát jelent. A közvetlenül jelenlévő részecskék méréséhez a részecskék számát tömegre kell konvertálni. A súlyt mérlegen mérik, és gramm egységnyi. A molok számának súlyhoz való konvertálásához az anyag összetételének ismerete szükséges.
Határozzuk meg a kérdéses vegyület képlet tömegét. A képlet tömegét úgy számoljuk, hogy hozzáadjuk az atomok atomtömegét a kérdéses vegyület kémiai képletében. Az elemek atomtömegét az elemek periodikus táblázata tartalmazza. Például meg kell találnia a vas rozsda képletének súlyát a Fe2O3 kémiai képlettel. Keresse meg a vas és az oxigén atomtömegét a periódusos táblán. A vas atomsúlya 55,845, az oxigén atomtömege 16 000. Adjuk hozzá az egyes atomok tömegét a vegyületben:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
Ez az 1 mol vegyület tömege grammban.
Egy mól tömegét konvertáljuk egy millimól tömegűvé. A metrikus rendszerben alapul véve egy millimól megegyezik egy 1000-gyel osztott moldal. Ezért egy millimól tömege megegyezik egy mol tömegével, osztva 1000-del. A példa folytatása:
1 mol Fe2O3 = 159,69 gramm és
1 millimól Fe2O3 = 159,69 / 1000 = 0,1597 gramm = 159,69 milligramma.
Számítsuk ki a kémiai reakcióhoz szükséges milligrammot úgy, hogy megszorozzuk a millimol számot a vegyület egy millimóljának tömegével. Folytatva a példát, tegyük fel, hogy 15 millimól vas rozsda szükséges a kémiai reakcióban való reagáláshoz, és keresse meg a szükséges milligramm vas rozsda számát. Annak alapján, hogy egy millimól vas rozsda egyenlő 159,69 mg-val, szorozza meg a millimolok számát egy millimól tömegével:
(15 * 159,69) = 2 395,35 milligramm Fe2O3 szükséges.