Tartalom
A Hess-törvény leírja az energiamegtakarítást a kémiai reakciókban, kijelentve, hogy a reakció hőáramlása megegyezik a kompozit reakciók hőáramának összegével. A kaloriméter méri a hőáramot egy zárt rendszer létrehozásával, amely a reakciót tartalmazza. Ideális esetben a kalorimétről leolvasott érték megmutatja a hő pontos változását, amelyet egy adott reakció igényel; azonban a kaloriméter elnyeli a hőmennyiséget a rendszerből. A Qcal, a kaloriméter hőének kiszámítása lehetővé teszi a leolvasások beállítását a reakció teljes hőáramának meghatározásához.
Keresse meg a kaloriméter fajlagos hőjét (Ccal).
Vigyen fel egy mért hőmennyiséget a kaloriméterre egy olyan elem felhasználásával, mint például egy ismert energia / másodperc sebességű Bunsen égő.
Jegyezzék fel, hogy hány másodperc telik el attól, hogy a hőt a kaloriméterre továbbítják, amíg a kaloriméter hőmérséklete Celsius-fokkal nem növekszik.
Szorozzuk meg az elem energia / másodperc sebességét a másodpercek számával, amikor a hőt felhasználtuk, hogy megtaláljuk a Ccal-t, kifejezve az energia / Celsius fokban.
Számítsa ki a Qcal-t
Mérjük meg a hőmérséklet Celsius-fokban bekövetkező változását, amely a kaloriméter belsejében zajló reakció során következik be.
Szorozzuk meg a Ccal-t (energia / Celsius fok) a hőmérséklet-változással, amely a kaloriméterben zajló reakció során történt. Például, ha a kaloriméternek 3.5 Júle-ra volt szüksége egy Celsius-fok fokozásához, és a reakció a kaloriméter hőmérsékletét 5 Celsius-fokkal megemeli, akkor a 3.5 Joule / Celsius-fokot szorozni kell 5 Celsius-fokdal.
Jegyezze fel a Ccal és a hőmérséklet-változás szorzatát az összes Qcal-ként. A példában a Qcal értéke 17,5 Joule, azaz a kaloriméter a reakció során felszabadult 17,5 Joule-t abszorbeálja.