Tartalom
Az alábbiakban a 4. lépésben tárgyalt ideális gáz egyenlet elegendő a hidrogén gáz nyomásának kiszámításához normál körülmények között. 150 psi felett (normál légköri nyomás tízszerese) és a van der Waals egyenletre lehet szükség, hogy figyelembe vegye a molekulák közötti erőket és a molekulák véges méretét.
Mérjük meg a hidrogéngáz hőmérsékletét (T), térfogatát (V) és tömegét. A gáz tömegének meghatározására szolgáló egyik módszer egy könnyű, de erős edény teljes evakuálása, majd a hidrogén bevezetése előtt és után mérlegelés.
Határozzuk meg az anyajegyek számát, n. (A molok a molekulák számolásának módszerei. Az anyag egy mólja egyenlő 6,022 × 10 ^ 23 molekulával.) A hidrogén gáz móltömege, amely diatómás molekula, 2,016 g / mol. Más szavakkal, az atom kétszer annyi móltömegével, tehát kétszer 1,008 amu molekulatömegével rendelkezik. A molszám meghatározásához ossza meg a tömeget grammban 2,016-tal. Például, ha a hidrogén gáz tömege 0,5 gramm, akkor n értéke 0,2480 mol.
A T hőmérsékletet Kelvin-egységekké konvertáljuk úgy, hogy 273,15-et adunk a Celsius-hőmérséklethez.
Használja az ideális gázegyenletet (PV = nRT) a nyomás meghatározásához. n jelentése a molszám és R jelentése a gázállandó. Ez megegyezik a 0,082057 L atm / mol K értékkel. Ezért térfogatát literre (L) kell konvertálnia. Amikor a P nyomáshoz oldja meg, akkor az atmoszférában lesz. (Az egyik légkör nem hivatalos meghatározása a tengerszint feletti légnyomás.)