Tartalom
A sav-disszociációs állandó, vagy Ka egy sav erősségének mértéke, azaz az, hogy mennyire képes donorozni hidrogénionot vagy protont. A Ka negatív logje a pKa. A pKa-értékeket gyakran használják, mert egyszerűbben írhatók, mint a Ka-értékek, amelyek általában annyira kicsik, hogy tudományos jelöléssel kell írni. A Ka-t kísérleti adatokkal találhatja meg; Ha azonban egy belépő szintű kémia osztály házi feladatának részeként kéri az ecetsav pKa kiszámítását, akkor az alábbiakban ismertetett egyszerű lépéseket követheti.
Írja le azokat az információkat, amelyekkel kezdenie kell. A kezdő szintű kémiai osztályban végzett házi feladat vagy kvíz kérdés általában az oldat pH-ját és az ecetsav koncentrációját mól / liter literben adja meg.
Konvertáljuk a pH-t hidrogénionkoncentrációvá a következő egyenlet felhasználásával: vagy a hidrogénionkoncentráció = 10 -pH-ra. Ha például a pH értéke 2, akkor a hidrogénion-koncentráció 10-től 2-ig terjedő negatív értékű. Vegye figyelembe, hogy a kémiában az oldatban lévő anyag koncentrációját gyakran az anyag képletének zárójelbe írásával jelölik.
Írja le a disszociációs állandó egyensúlyi állandó egyenletét. Az egyenlet a következő: Ka = /, ahol az acetát-anionok koncentrációja, az ecetsav koncentrációja és a hidrogénionok koncentrációja.
Tegyen egy feltételezést az egyenlet megoldására. Noha a víz autoprotolízise némi hidrogénionhoz vezet, ez a mennyiség meglehetősen elhanyagolható, ezért a számítás egyszerűbbé tétele érdekében feltételezzük, hogy az oldatban lévő összes hidrogéniont ecetsav molekulák adományozták. Ez azt jelenti, hogy az acetát-anionok és a hidrogénionok koncentrációja megegyezik. Ezen logika alapján levonhatjuk a hidrogénion-koncentrációt a kiindulási ecetsav-koncentrációból is, hogy az ecetsav-koncentrációt egyensúlyban találjuk.
Csatlakoztassuk az acetát-koncentrációt, a hidrogén-ion-koncentrációt és az ecetsav-koncentrációt az egyensúlyi állandó egyenlethez, hogy megkapjuk a Ka-t.
Vegye ki a Ka negatív naplóját, hogy megtalálja a pKa-t és a választ házi feladatára.