A savasság a hidrogénionok (H +) jelenlétéből adódik a vizes oldatokban. pH: a logaritmus skála, amely számszerűsíti az oldat savassági szintjét; pH = - log, ahol a hidrogénionok koncentrációját mutatja. A semleges oldat pH-ja 7. A savas oldatok pH-ja 7-nél alacsonyabb, míg a pH-ja 7-nél nagyobb bázikus. Meghatározása szerint egy erős sav teljesen disszociál a vízben. Ez lehetővé teszi a pH egyenes kiszámítását a savkoncentráció alapján.
Írja le a sav-disszociációs reakciót. Például sósav (HCL) esetén az egyenlet HCl = H (+) + Cl (-).
Elemezze a reakciót, hogy megtudja, hány hidrogénion (H +) képződik a sav disszociációjával. A példában egy HCl-molekula egy hidrogéniont hoz létre.
Szorozzuk meg a savkoncentrációt a képződött hidrogénionok számával a koncentráció kiszámításához. Például, ha a HCL koncentrációja az oldatban 0,02 mól, akkor a hidrogénionok koncentrációja 0,02 x 1 = 0,02 mól.
Vegyük a hidrogénion-koncentráció logaritmusát, majd szorzzuk meg az eredményt -1-sel a pH kiszámításához. A példában log (0,02) = -1,7 és a pH 1,7.