A vakond a kémia egyik legfontosabb fogalma. Technikai szempontból az anyajegy 6,022 x 10-ből áll23 egy anyag molekulái. Gyakorlati szempontból a mól az a molekulaszám, amely ahhoz szükséges, hogy egy anyag mennyisége grammban megegyezzen az anyag molekulatömegével atomtömeg-egységekben vagy amu-ban. Ezért ha egy anyag molekulatömege az 1 molhoz szükséges grammok számát jelöli, akkor az anyag adott mennyisége által képviselt molok száma megegyezik az anyag grammjának és a molekulatömegének hányadával. Matematikailag ezt molok = gramm ÷ molekulatömeg vagy molok = g ÷ MW jelentik.
Határozzuk meg annak a vegyületnek a molekuláris képletét, amelynek a moljait kiszámítjuk. Ha ez az információ még nem áll rendelkezésre, számos referenciakönyv és online adatbázis nyújtja ezeket az információkat, ideértve a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézet weboldalát is, amely az Erőforrások részben található. Tegyük fel például, hogy meg akarja határozni az aszpirin mólait egy 250 mg-os aszpirintablettában. Az „aszpirint” a NIST adatbázisba gépelve kiderül, hogy a gyógyszer kémiai neve 2-acetil-oxi-benzoesav, molekuláris képlete C9H8O4. Ez azt jelzi, hogy egy aszpirin molekula kilenc szénatomot, nyolc hidrogénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz.
Számítsa ki a vegyület molekulatömegét az elemek periódusos táblázatában megadott atomi súlyokkal. Szorozzuk meg az egyes atomtípusok számát a molekulatömegükkel, majd összeadjuk a termékeket. Az aszpirin esetében a szén, a hidrogén és az oxigén molekulatömege 12,01, 1,01 és 16,00 amu. Az aszpirin molekulatömege tehát 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Számítsuk ki az anyag moljait oly módon, hogy az anyag tömegét grammban elosztjuk az amu-ban megadott molekulatömeggel. Ebben az esetben az aszpirintabletta 250 mg vagy 0,250 g-ot tartalmaz. Ezért 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aszpirint.