Az anyag moláris hőkapacitása az az anyagmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy az anyag egy molja egy fokkal megemelkedjen. A standard egység joule / mol K. Egy periódikus táblázat tipikusan felsorolja az elem fajlagos hőkapacitását. A fajlagos hő abban különbözik a moláris hőkapacitástól, hogy azt egy mól helyett grammban mérik. A rendelkezésére álló információtól és a kérdéses anyagtól függően az anyag moláris hőkapacitásának kiszámítása egyszerű átalakítás vagy egy nagyobb mértékű bevonás lehet.
Határozza meg az anyag fajlagos hőjét. Ha az anyag egyetlen elemből készül, a fajlagos hőt számos időszakos táblázat tartalmazza. Például az ezüst fajlagos hője körülbelül 0,23 J / g * K. Ha az anyag több elemből álló vegyület, akkor saját fajlagos hőjét vagy kísérletileg, vagy egy már létező dokumentum alapján kell igazolnia (lásd az Erőforrások egy általános fajlagos melegítési táblázatot).
Számítsa ki az anyag moláris tömegét. A periódusos táblázat felsorolja az egyes elemek móltömegét. Ha ez egy vegyület, akkor a móltömeget arányokkal kell kiszámítani. Például egy mol víz tartalmaz 2 rész hidrogént és 1 rész oxigént. A víz moláris tömegét úgy kapjuk meg, hogy megszorozzuk ezen részeket az elemek megfelelő tömegével:
2x (1 g / mol hidrogén) + (16 g / mol oxigén) = 18 g / mol víz
Szorozzuk meg az anyag fajlagos hőjét az anyag moláris tömegével. Ennek eredményeként az anyag moláris hőkapacitása, joul / mól K, például víz esetében például a fajlagos hő nagysága megközelítőleg 4,184 J / (g * K). Szorozzuk ezt a moláris tömeggel:
4,144 x 18 = 75,312 J / (mol * K)