Tartalom
Egy vegyület molekulatömegének kiszámításához két dolgot kell tudnia. Az első a molekuláris képlet, és a második az azt alkotó elemek atomtömegszáma. Az egyes elemek atomtömegszáma az atomtömeg-egységekben szerepel a szimbólum alatt a periódusos táblázatban. Ezt az egységet úgy definiálják, hogy az egyes elemek tömegszáma megfelel az elem egy moljának tömegének grammban. Egy mól megegyezik az Avogadros-számmal (6,02 x 1023) atomok vagy molekulák.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Egy adott molekula egy moljának tömegének meghatározásához adja hozzá az egyes alkotóelemek atomtömegét. A periódusos táblában ezeket megnézheti.
A molekuláris képlet
Az atomok különféle módon egyesülnek, az elektronok száma alapján, amelyek mindegyike a külső héjában található. Az ionos vegyületek, például a nátrium-klorid (NaCl), csak két atomból állhatnak, és két kovalens gáz, például hidrogén (H2) és oxigén (O2) azonos elem két atomjából áll. Néhány molekulánál, különösen azoknál, amelyek szénnel képződnek, nagyon sok komponensatom lehet. Például glükóz (C6H12O6) 24 egyedi atomot tartalmaz.
Nem számít, milyen nagy vagy kicsi a molekula, a molekulatömeg kiszámításának eljárása ugyanaz. Megvizsgálja a képletben szereplő egyes elemek atomtömegét, megszorozza azt az elem atomszámával a vegyületben, és hozzáadja az összes többihoz. Ez megadja a molekula egy moljának tömegét grammban.
Az atomi tömeg számának felkutatása
Az összes elem a periódusos táblázatban van elhelyezve a növekvő atomszám szerint, amely megfelel a protonok számának a magban. A hidrogénnek egy protonja van, tehát az első, míg az oxigén nyolc protonnal rendelkezik, tehát nyolcadik. Az atomi szám nem azonos az atomtömeggel, mivel hozzá kell adni a sejtmagban lévő neutronok tömegét is. Az elektronok olyan kicsik és könnyűek, hogy súlyuk elhanyagolhatónak tekinthető. Az atomtömeg, amely az összes proton és neutron összege, minden elem szimbóluma alatt szerepel.
Kerek a legközelebbi egész számig: Az atomtömeg-számok általában egy tizedes törtet tartalmaznak. Ennek oka az, hogy minden elemnek egy vagy több, a természetben előforduló izotópja van, amelyek olyan verziók, amelyek egy vagy több extra neutront tartalmaznak, vagy hiányzik egy vagy több. A tömegszám figyelembe veszi ezeket az izotópokat, de a gyakorlati célokra ezt nem kell megtennie. Tehát általában a tömegszámot a legközelebbi egészre kerekíti. Például a periódusos táblázat felsorolja az oxigén atomtömeg számát 15,999-nél. A gyakorlati célokból ezt kerekítheti 16-ra. A tömegszám azt mutatja, hogy egy mol oxigén tömege 16 gramm.
Példa
Mekkora a glükóz molekulatömege grammban?
A glükóz kémiai képlete C6H12O6. A periódusos rendszer azt mondja, hogy a szén (C) atomtömege 12, a hidrogén (H) értéke 1 és az oxigén (O) értéke 16. A glükózmolekulában 6 szénatom, 12 hidrogénatom és 6 oxigénatom van, tehát A molekulatömeg (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Ezért egy mol glükóz tömege 180 gramm. Ha egynél több mol tömegét szeretné megtalálni, szorozzuk meg az mennyiséget grammban a molszámmal.