Tartalom
A periódusos rendszer oszlopokra és sorokra van felosztva. A protonok száma a magban növekszik, ha a periódusos táblát jobbról balra olvassuk. Minden sor egy energiaszintet jelöl. Az egyes oszlopok elemei hasonló tulajdonságokkal és azonos számú vegyérték-elektronmal rendelkeznek. A valencia elektronok a legkülső energiaszinten lévő elektronok száma.
Az elektronok száma
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesAz periodikus táblázatokban az egyes energiaszintek elektronjainak száma látható. Az egyes sorokban levő elemek száma megmutatja, hogy hány elektronra van szükség az egyes szintek kitöltéséhez. A hidrogén és a hélium a periódusos táblázat első sorában vagy időszakában van. Ezért az első energiaszintnek összesen két elektronja lehet. A második energiaszinten nyolc elektron lehet. A harmadik energiaszint összesen 18 elektronot tartalmazhat. A negyedik energiaszintnek 32 elektronja lehet. Az Aufbau-elv szerint az elektronok először töltik meg a legalacsonyabb energiaszintet, és csak akkor építik be a magasabb szinteket, ha az előző energiaszint megtelt.
pályák
Mindegyik energiaszint az orbitális néven ismert területekből áll. Az orbitális a valószínűség olyan területe, amelyben elektronok megtalálhatók. Minden energiaszintnek, kivéve az elsőt, egynél több pályája van. Mindegyik pályának sajátos alakja van. Ezt az alakot az az energia határozza meg, amelyet az elektronok a keringőben rendelkeznek. Az elektronok véletlenszerűen bárhol elmozdulhatnak a pálya alakjában. Az egyes elemek jellemzőit az orbitális elektronok határozzák meg.
Az S Orbitál
••• Archeophoto / iStock / Getty ImagesAz s-keringő gömb alakú. Az s-keringő mindig az első, aki minden energiaszinten kitöltődik. A periódusos rendszer első két oszlopát s-blokknak nevezzük. Ez azt jelenti, hogy a két oszlop valencia elektronai egy s-keringésben vannak. Az első energiaszint csak egy s-orbitát tartalmaz. Például a hidrogénnek egy elektronja van az s-keringésben. A héliumnak két elektronja van az s-keringésben, amelyek kitöltik az energiaszintet. Mivel a hélium energiaszintjét két elektron tölti fel, az atom stabil és nem reagál.
A P Orbitál
A p-keringés akkor kezd megtölteni, ha az s-keringés megtörtént minden energiaszinten. Energiaszintenként három p-pálya van, mindegyik légcsavar penge alakú. A p-pályák mindegyike két elektronot tart, összesen hat elektronot a p-pályákon. Hund szabálya szerint minden egyes p-orbitalnak energiaszinten kell lennie egy elektronnak, mielőtt megkapna egy második elektronot. A p-blokk a bórtartalmú oszloppal kezdődik, és a nemesgázok oszlopával ér véget.
A D és az F pálya
A d- és f-pályák nagyon összetettek. Energiaszintenként öt d-pálya van, a harmadik energiaszinttől kezdve. Az átmeneti fémek alkotják a d-pályákat. Energiaszintenként hét f-pálya van, az ötödik energiaszinttől kezdve. A lantanid és aktinid alkotják az f-pályákat.