Tartalom
Az elektronok keringnek az atommagok körül a pályákon. A legalacsonyabb, "alapértelmezett" orbitálokat alapállapotnak nevezzük. Amikor energiát adnak a rendszerhez, például ha villamos áramot vezetnek egy izzószálon, az elektronok "gerjesztik" a magasabb körüli pályákat. Az az energia, amely ahhoz szükséges, hogy egy elektron gerjeszthesse azt, hogy teljesen eltávolodjon egy atomtól, "ionizációs potenciál" vagy "ionizációs energia", bár ez utóbbi a legfrissebb kifejezés. Az egyes atomok esetében ezt elektronvoltokban (eV) mérik. Nagyobb skálán ezt kilojulokban / mol (kJ / mol) mérik.
Az ionizációs energia kiszámítása
Keresse meg az atomonkénti ionizációs energiát az erőforrások szakaszban található periódusos táblázatban. Kattintson a kérdéses elemre, és írja le az értéket az "Első ionizáció" rovatba. Ezt az értéket csak a kérdéses atomban levő protonok számának és az első keringő távolságának ismeretében lehet kiszámítani, de minden forrás, amely ezt az információt tartalmazza, megkapja az első ionizációs energiát.
Határozza meg, hogy az elem hány molát ionizálja. Ha csak a tömeget ismeri, akkor az atomtömeget meg kell keresnie, a legtöbb periódusos táblán is. Osszuk meg az ionizált tömeget grammban az atomtömeg számmal. Ha például 24 gramm oxigénből áll, amelynek atomtömege 16, akkor 1,5 mol van.
Szorozzuk meg a felkutatott ionizációs energiát 96.485-del. 1 eV / részecske 96,485 kJ / mol. Az eredmény a moláris ionizációs energia kilojulokban / mól.
Szorozzuk meg a választ a harmadik lépéstől, kJ / mol-ban, a második lépésben meghatározott vakondszámmal. A válasz a minta teljes ionizációs energiája, kJ-ban.