Tartalom
A kémiában Q a reakció hányadosa. Arra szolgál, hogy meghatározzuk, hogy a reakció melyik irányba halad tovább, összehasonlítva azt a Kc egyensúlyi állandóval. Egyensúlyban a menetidő és a fordított reakció sebessége egyenértékű. Ha Kc nagyobb, mint Q, akkor a reakció előremenetben (jobbra) megy tovább, így több terméket hoz létre. Ha Kc kisebb, mint Q, akkor a reakció fordított irányban (balra) folytatódik, és több reagenst képez. Ha Kc = Q, akkor a reakció egyensúlyi.
Írja be a reakció egyenletét. Egy hipotetikus reakció: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), ahol A és B fajok a reagensek, C és D a termékek, valamint a, b, c és d együtthatók, amelyek ebben az esetben mindkettő egyenlő. Például a 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 reakcióban a NaOH fajokra vonatkozó együttható 2, a H2SO4 együtthatója pedig 1. Az „aq” rövidítés „vizes oldatot” jelent. , "" s "jelentése" szilárd "és" g "jelentése" gáz ".
Vegye figyelembe az összes faj fizikai állapotát. Ha egy faj vizes (aq) vagy gáz (g), a koncentrációt mol / liter-ben (molaritás, M) kell kifejezni. Folyadékokat és szilárd anyagokat nem használnak a reakció hányadosának kiszámításához.
Írja be a reakció hányados képletet. Q = a termékek koncentrációja / a reagensek koncentrációja, ahol a koncentrációt az együttható teljesítményére növelik. Ebben a cikk példában Q = /, és az összes együttható egyenlő; tehát az összes koncentrációt 1-re növelik. A B fajt kihagyjuk az egyenletből, mivel szilárd anyag.
Csatlakoztassa a koncentrációkat a képletbe. Például Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M és = 3 M, ahol M = molaritás. A képlet alkalmazásával Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Határozzuk meg a Q felhasználásával a reakció irányát a reaktánsok és termékek koncentrációinak függvényében. A Le Chateliers elv alkalmazásában a tömeghatás törvénye, ha megemeli bármely reagens koncentrációját, több termék képződik, és ha növeli a termékek koncentrációját, akkor több reagens képződik. Mivel a Kc> Q, mint 20> 12 ebben a cikkben, a reakció előrehalad (jobbra), és további termékeket hoz létre Kc = Q-ig, amikor a reakció visszatér egyensúlyba.