Bár a laikusok gyakran használják felváltva a "hő" és a "hőmérséklet" kifejezéseket, ezek a kifejezések különböző méréseket írnak le.A hő a molekuláris energia mértéke; a teljes hőmennyiség függ a molekulák számától, amelyeket a tárgy tömege diktál. A hőmérséklet viszont az egyes molekulák átlagos energiáját méri. Az oldat által elnyelt hőenergia mennyiségének meghatározásához többet kell tennie, mint megtalálni a hőmérsékletet. Ismernie kell annak fajlagos hőjét vagy az energia mennyiségét, amely ahhoz szükséges, hogy az anyag egy grammja 1 Celsius fokos legyen.
Mérjük meg az üres tartály és a tartály tömegét oldattal, például sós vízzel.
Az oldat tömegének meghatározásához vonjuk ki az üres tartály tömegét a teljes tartály tömegéből.
Mérje meg és rögzítse az oldat hőmérsékletét, mielőtt melegíti.
Melegítse az oldatot, majd mérje meg és rögzítse az új hőmérsékletet.
Vonjuk le a kezdeti hőmérsékletet a végső hőmérséklettől. Jegyezze fel a különbséget a hőmérséklet változásaként.
Keresse meg a megoldás fajlagos hőjét diagramban, vagy használja a fajlagos vízhőt, amely 4,186 joule / gramm Celsius.
Cserélje ki az oldatok tömegét (m), a hőmérsékleti változást (delta T) és a fajlagos hőt (c) a következő egyenletre: Q = c x m x delta T, ahol Q az oldat által felvett hő. Például, ha a sós víz oldatának tömege 100 g, hőmérsékleti változása 45 fok, és fajlagos hője megközelítőleg 4,186 joule / gramm Celsius, akkor állítsa be a következő egyenletet - Q = 4,186 (100) ( 45).
Egyszerűsítse az egyenletet. A válasz a džaulokban mért abszorbeált hő. A sós víz 18 837 joule hőt vett fel.