Tartalom
Az entrópia az energiamérés egyik módja, és džaulokban, Kelvin-ben adják meg. Ha az entrópia változása pozitív, akkor az energia belép a rendszerbe. Ha az entrópia változása negatív, akkor energiát adtak. Az entrópia változásának kiszámításával meghatározhatja, hogy egy adott reakció mekkora energiát generál vagy igényel.
Az entrópia változásának kiszámítása
Az entrópia táblázat segítségével határozza meg az összes termék és reagens standard entrópiáit. Adva a 2H2O + CO2 egyenletet? CH4 + 2O2 esetén az entrópiák H8 esetében 188,7, szén-dioxid esetében 213,6, CH4-nél 186 és O2-nél 205.
Az összes termék entrópiáit összegezzük. A termékek a kémiai reakció eredményeként előállított vegyületek. Például a fenti egyenletben a termékek CH4 és 2 O2. A teljes entrópia 186 és kétszer 205, azaz 596 joule / Kelvin.
Az összes reagens entrópiáit összegezzük. Például a fenti egyenletben a reagensek 2 H2O és CO2. A teljes entrópia kétszeresére 188,7 plusz 213,6, azaz 591 joule per Kelvin.
Vonjuk le a reagensek entrópiáit a termékek entrópiáiból. Például, az 596 mínusz 591 érték 5 džaul / Kelvin, ami azt jelenti, hogy az energia a reakció során bekerült a rendszerbe.