Tartalom
Az galvanizálás olyan folyamat, amelynek során a fém ionjait egy elektromos mező továbbítja oldatban egy vezetőképes tárgy bevonására. Az olcsóbb fémek, mint például a réz, ezüsttel, nikkellel vagy aranygal galvanizálhatók, így védőbevonatot kapnak. Ennek általános alkalmazása a gépjárműgyártásban volt, ahol az acél alkatrészeket rézbe, majd nikkelbe és végül krómba borították, hogy a kültéri hőmérsékletet és időjárást megóvják. Kiszámolhatjuk, hogy mennyi időre lesz szükség a fém 1 mol galvanizálásához, figyelembe véve a fém galvanizálását és az alkalmazott áramot.
Nézze meg a kémiai egyenletet annak meghatározására, hogy hány elektronra van szükség az 1 mól elektrolitált fémhez. Példaként említjük, ha a réz Cu-ot fémünknek vesszük 25 amperrel, akkor minden mol réz Cu ++ -ra 2e-elektronra van szükség.
Használja a Q = n (e) * F egyenletet Q megoldásához. Q a villamosenergia vagy töltés mennyisége a C kulmokban, n (e) az elektronok mólaránya és F a Faraday állandó 96.500 C mól-1 . Példánk szerint, ahol 2e-re van szükség minden mol rézre:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96 500 C / mol Q = 193 000 C
A t = Q / I egyenlettel határozza meg, hogy mennyi időre lesz szükség a fém egy moljának elektroporálására. Q a villamosenergia mennyisége a C kuloncokban, I az áram az A ampullában és t az idő másodpercben. Példánk segítségével:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 másodperc = 7720 másodperc / (3600 másodperc / óra) = 2,144 óra