Tartalom
A molekulában lévő két atom közötti mindegyik kötéshez kapcsolódó tárolt energia vagy kötési entalpia érték van, amelyet kísérletileg határoznak meg. Ez az entalpia kilodžaulokban / mól (kj / mol), a kötés megbontásához szükséges energiamennyiség, valamint a kötés kialakulásakor felszabaduló energia. A kémiai reakció során az atomok átrendeződnek, és a kötések megszakadnak a reagens molekuláin belül, amikor új kötések képződnek a termékmolekulák előállításához. A kötési entalpia értékeket a kémiai reakció során bekövetkező entalpia (energia) változás kiszámításához használják, amikor kivonják az összmennyiséget, amelyben a kötések képződnek az energiából, amelyet a reaktáns molekulák kötéseinek megbontására használnak.
Írja be a reakció kémiai egyenletét. Például a diatomikus hidrogén és az oxigén égetése víz előállítására H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g) formájában adható meg.
Egyensúlyozza ki a kémiai egyenletet. A fenti példában a víz képződésének kiegyensúlyozott egyenlete H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), amely megmutatja a hidrogén és az oxigén megfelelő arányát a vízmolekulákhoz.
Rajzolja meg az egyes molekulák szerkezeti képletét, és azonosítsa a kötés típusát és számát a reakció termékoldalán. Például H2 szerkezeti képlete H-H, O2 pedig O = O. Mivel két diatóm hidrogénmolekulája van, két H-H kötés és egy O = O kötés létezik.
Rajzolja meg a reagensek szerkezeti képletét, és azonosítsa a jelenlévő kötések típusát és számát. A víz szerkezeti képlete H-O-H, és összesen négy H-O kötés van, mivel a víz kiegyensúlyozott egyenletében két vízmolekula van.
Keresse meg és rögzítse a kötési entalpia értékeit az adattáblázatban az egyes kötési típusok számára a kiegyensúlyozott egyenletben. Például H-H = 436 kJ / mol, O = O = 499 kJ / mol és H-) = 463 kJ / mol.
Szorozzuk meg az egyes kötéstípusok kötési entalpiáját az ilyen típusú kötések számával mind a reagensek, mind a termékek esetében. Például: 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Összeadjuk a reagensek kötési entalpiáit és rögzítjük ezt a számot. Összeadjuk a termékek kötési entalpiáit, és vonjuk le ezt a számot a reagensek összéből, hogy megkapjuk a kötési entalpia változásának értékét a reakcióhoz. Például 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.