Tartalom
- Ismerje meg a vakondot
- Bevezetés a molaritásba
- Példa a molaritás kiszámítására
- A megadott molaritáshoz szükséges oldott anyag kiszámítása
Mérési célokra kényelmes tudni, hogy egy anyag mennyi oldódik egy adott térfogatú oldatban; ezt a vegyészek értik a "koncentráció" alatt. A molaritás a leggyakoribb módszer a koncentráció kifejezésére, ha az oldatokkal és a kémiai reakciókkal dolgoznak. Ennek oka az, hogy a reagensek (elemek vagy vegyületek) egész számú arányban kombinálódnak, amikor mennyiségüket egységben fejezik ki. úgynevezett "anyajegyek". Például 2 mol hidrogéngáz kombinálódik 1 mol oxigéngázzal, így kémiai reakcióval 2 mol vizet kap: 2H2 + O2 = 2H2O.
Ismerje meg a vakondot
Egy anyag móljával az atomok vagy molekulák meghatározott számát, az úgynevezett „Avogadro-számot” értjük, amely 6,022 × 1023. A szám a nemzetközi megállapodásból származik, pontosan a "C-12" szén-izotóp 12 grammjában (g) kifejezett atomszám alapján. Ez a „számlálóegység”, az Avogadro-szám biztosítja a kényelmet, ha figyelembe vesszük például egy-egy mol oxigén, víz és szén-dioxid súlyát, amelyek 16,00 g, 18,02 g és 44,01 g.
Bevezetés a molaritásba
A molaritást vagy moláris koncentrációt (M) egy anyag vagy "oldott anyag" egy liter oldatban feloldott moljának száma határozza meg. A molaritást nem szabad összekeverni a "molalitással", amely koncentráció az oldott anyag moljaira vonatkoztatva, az oldószer kilogrammjára vonatkoztatva. A példák segítenek tisztázni a molaritás fogalmát és annak működését.
Példa a molaritás kiszámítására
Vegyünk egy olyan problémát, amely a 100 g (g) nátrium-kloridot (NaCl) tartalmazó oldat molárisságát kéri 2,5 liter oldatban. Először határozza meg a NaCl „képlet-tömegét” azáltal, hogy összeadja annak elemeinek, az Na és Cl „atomtömegét” az alábbiak szerint:
22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol.
Ezután számítsuk ki a molok számát 100 g NaCl-ben úgy, hogy elosztjuk a NaCl tömegét a képlet tömegével:
100 g NaCl = 1,71 mol NaCl.
Végül kiszámoljuk az oldat molaritását oly módon, hogy megosztjuk a NaCl-molok számát az oldat térfogatával:
1,71 mol NaCl ÷ 2,5 liter = 0,684 M.
A megadott molaritáshoz szükséges oldott anyag kiszámítása
Vegyünk egy olyan problémát, amely a nátrium-szulfát tömegét kéri2ÍGY4, 250 ml (ml) 0,5 M oldat előállításához szükséges. Az első lépés a Na mólszámának kiszámítása2ÍGY4 szükséges az oldat térfogatának szorzásával a molaritással:
0,25 liter × 0,5 mol Na2ÍGY4/ liter = 0,125 mol Na2ÍGY4
Ezután Na képlet tömegét2ÍGY4 meghatározása az alkotó atomjai atomtömegének összeadásával történik. Egy Na molekula2ÍGY4 2 atom Na-t, 1 atom S (ként) és 4 atomot O (oxigént) tartalmaz, ezért képlet tömege:
+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 g Na2ÍGY4/anyajegy
Végül Na tömege2ÍGY4 A szükséges mértékeket kiszámolják a molok számának szorzatával a képlet tömegével:
0,125 mol Na2ÍGY4 × 142,1 g Na2ÍGY4/ mol Na2ÍGY4 = 17,76 g Na2ÍGY4.