Tartalom
Az ezüst-nitrát jó példa egy ionos vegyületre; egy vegyszer, amely ellentétesen töltött atomcsoportok kölcsönös vonzódásából származik. Az ezüst-nitrát nem csak ionos, hanem vízben is jól oldódik. Mint minden ionos vegyület, amikor az ezüst-nitrát feloldódik vízben, a molekulák szétesnek alkotó alkotórészeire.
Ionos vegyületek
A kémia nyelvében az ion egy atom vagy atomcsoport, amely töltést hordoz elektron elvesztése vagy megszerzése eredményeként. Ez a töltés lehet pozitív vagy negatív is. Ionos vegyületben, például ezüst-nitrátban az egyik atom - ezüst - egy atomcsoportra - nitráttal - elektronot ad fel. Ennek eredményeként mind az atom, mind a csoport ellenkező töltéssel rendelkező ionokká válik. Az ellenkező töltések az atomot és a csoportot egymáshoz ragasztják, ionos kémiai vegyületet képezve.
Ezüst ionok
Az egyik ion, amelyet az oldott ezüst-nitrátból állítanak elő, az "Ag +" ezüst-ion. Ez az ion az ezüst elem egyetlen atomjából áll, amely elvesztette az elektronot, és így egyetlen pozitív töltésű. A pozitívan töltött ionokat, mint például ez a kation, a kémia ismert. Az ezüstionoknak van néhány hasznos tulajdonsága a gyógyászatban, és ismert, hogy toxikusak a sokféle mikrobára. A finn Nemzeti Közegészségügyi Intézet tanulmánya megállapította, hogy az ezüst-ionok kontrollálták a legionella baktériumok növekedését.
Nitrát ionok
Az Ag + ekvivalens ion, amely az ezüst-nitrát feloldásakor képződik, a nitrát-ion. Ennek az ionnak a képlete "NO3-". Egyetlen negatív töltésű, és mivel negatív, anionnak nevezik. Ez egy atomcsoport, nem pedig egyetlen atom, és egy három nitrogénatomhoz kapcsolódó nitrogénből áll. A nitrát-ion természetesen megtalálható bizonyos élelmiszerekben, például a spenótban. A műtrágyákban és néhány más termékben is megtalálható. A nitrát egészségi problémákat okozhat, ha megfelelő mennyiségben fogyasztja el.
Egyéb ionok
Technikailag az ezüst és a nitrát nem lesznek a vízben egyetlen ionok. Természetesen, ha a víz tiszta, akkor más ionok is lehetnek, például nátrium és klorid a sós vízben. Még ha a víz teljesen tiszta is, akkor további ionok lesznek. Ennek oka az, hogy tiszta vízben a vízmolekulák nagyon kis százaléka spontán módon szétesik hidrogénionokká (H +) és hidroxidionokká (OH-). A képződött H + kombinálódik más vízmolekulákkal, hogy hidróniumionokat képezzen (H3O +).