Tartalom
Az atomok legkülső héjában lévő elektronok, a vegyérték-elektronok a legfontosabbak kémia meghatározásában. Mindazonáltal, ha elektronkonfigurációkat ír, akkor a belső héjú elektronokat is figyelembe kell vennie. A belső héjú elektronok bármely olyan elektron, amely nem a legkülső héjában található. Megvédik a valencia elektronokat a magtól, csökkentve a hatékony atomtöltést.
Kvantumszámok
Az elektronok legpontosabban álló hullámokként írhatók le. Mivel a húrokon álló hullámoknak csak olyan frekvenciái lehetnek, amelyek többszörösek az alapfrekvenciából, vagy a harmonikusokból, az elektronhullámnak csak bizonyos energiái lehetnek. A klasszikus fizikában leírhatná az objektumot annak helyét és sebességét leírva, de a kvantummechanikában soha nem tudhatod biztosan, pontosan hol lesz az elektron; csak akkor tudja, hol található valószínűleg. Következésképpen ehelyett az elektronokat négy kvantumszám felhasználásával írják le.
pályák
Négy kvantumszám van. Az első, a fő kvantumszám (n) jelzi a pálya méretét. Az (l) szögkvantumszám jelzi a pálya alakját, míg a mágneses kvantumszám (m) azt jelzi, hogy az hogyan orientálódik a térben. Végül a negyedik kvantumszámot spinnek hívják, és +1 / 2-es vagy -1 / 2-es értékkel bírhat. Szüksége van az első három kvantumszámra egy adott pálya leírására, de mind a négyre szükség van egy elektron leírására, mivel legfeljebb két elektron elfoglalhatja az adott pályát.
kagyló
Azt állítják, hogy az összes olyan orbitál, amely ugyanazon fő kvantummal rendelkezik, ugyanahhoz a héjhoz tartozik, függetlenül a másik három kvantumszám értékétől. Mivel legfeljebb két elektron elfoglalhat egy adott pályát, és mindegyik héj csak meghatározott számú pályát tartalmaz, mindegyik héjnak maximális száma elektronja van, amelyeken képes elférni. Az atom legkülső helyen elfoglalt héja a valenciahéja. A kisebb fő kvantumszámú héjokban található elektronokat belső héj elektronoknak nevezzük.
Jelentőség
Minden elektron negatív töltéssel rendelkezik, és ezért taszítják egymást. A belső héjú elektronok taszítják a valenciaelektronokat, és ezáltal bizonyos mértékig árnyékolják őket az általuk tapasztalt vonzerőtől a pozitív töltésű mag felé. A valencia elektron által tapasztalt húzást tényleges nukleáris töltésnek nevezik, különböztetve a tényleges nukleáris töltéstől. Ez az oka annak, hogy a periódusos rendszer bal oldalán lévő elemek általában valószínűleg elektronokat bocsátanak ki, míg a jobboldali elemek általában nagyobb valószínűséggel veszik el őket.