Hogyan lehet kiszámítani a százalékos disszociációt?

Tartalom

• Az egyenletek közötti disszociációs állandó
• Minta disszociációs számítás

Ha az erős savakat vízbe helyezik, azok teljes mértékben disszociálódnak. Vagyis az összes sav (HA) protonokra (H⁺) és társanionjaik (A¯).

Ezzel szemben a vizes oldatba helyezett gyenge savak nem teljes mértékben disszociálnak. Az elválasztásuk mértékét a K disszociációs állandó jellemzi_egy:

K_egy = ( ) ÷

A szögletes zárójelben megadott mennyiségek a protonok, anionok és ép só (HA) koncentrációi az oldatban.

K_egy hasznos egy adott gyenge sav százalékának kiszámításához, amely ismert savasságú vagy pH-jú oldatban disszociálódik.

Az egyenletek közötti disszociációs állandó

Emlékezzünk arra, hogy a pH-t úgy határozzuk meg, hogy az oldatban a protonkoncentráció negatív logaritmusa megegyezik a protonkoncentráció negatív teljesítményére emelt 10-rel:

pH = -log₁₀ = 10^-

= 10^-pH

K_egy és pK_egy hasonló módon kapcsolódnak egymáshoz:

pK_egy = -log₁₀K_egy = 10^-ka

K_egy = 10^-pKa

Ha megadják a pK-t_egy és egy savas oldat pH-jának meghatározásakor a disszociált sav százalékának kiszámítása egyszerű.

Minta disszociációs számítás

Egy gyenge sav, HA, pK-val rendelkezik_egy 4.756. Ha az oldat pH-ja 3,85, akkor mennyi a sav disszociációja?

Először konvertálja a pK-t_egy K-ig_egy és pH-ja:

K_egy = 10^-4.756 = 1,754 x 10^-5

= 10^-3.85 = 1,413 x 10^-4

Most használjuk a K egyenletet_egy = () ÷, ahol =:

1,754 x 10^-5 = ÷

= 0,0011375 M

A százalékos disszociációt tehát 1,413x10-vel adjuk meg^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.