Az ideális gázszabály számos gáz fizikai tulajdonságát összekapcsolja egymással. A törvény szerint a gáznyomás és térfogat szorzata arányos hőmérséklete és a benne levő molekulák számának szorzatával. Ezért ismert nyomáson kiszámíthatja a gáz hőmérsékletét annak térfogatából és a molekulák számából. Az ezeket az értékeket érintő végső tényező állandó, amelyet univerzális gázállandónak hívnak.
Szorozzuk meg a légköri gáznyomást a térfogata literben. Például 4 atmoszféra nyomáson és 5 liter térfogaton 4 x 5 = 20 eredményt kapunk.
Osszuk meg az eredményt a gáz molszámával. Ha például a gáz 2 mol molekulát tartalmaz: 20/2 = 10.
Osszuk meg az eredményt a gázállandóval, amely 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Ez a gáz hőmérséklete Kelvinben.
Vonjuk le a 273,15-et, hogy a hőmérsékletet Celsius-fokra konvertáljuk: 121,86 - 273,15 = -151,29.