A sztöchiometria egy olyan típusú matematika, amely a kémiához kapcsolódik. A sztöchiometria során elvégezzük a molok (a kémia alapvető súlyegysége a kémiában), tömegek és százalékok számítását. A sztöchiometrikus arány megmutatja az egyenletben lévő elemek vagy molekulák közötti viszonyt. Ezek az arányok közvetítik bizonyos elemeknek a kémiai reakciók előfordulásához szükséges mennyiségét. Például, ha a hidrogén és az oxigén megfelelő arányban és megfelelő körülmények között egyesül, az egyes elemek olyan kombinációvá alakulnak át, amelyet vízként ismertünk.
Vegye figyelembe a reakcióegyenletben megadott számokat. Lehetséges például a szén-dioxid és a víz kombinációja, mint ilyen: (3) CO2 + (4) H2O Figyelem: a három és a négy, amelyek az egyes molekulák molszámát jelzik.
Állítsa be a számokat mondatarányban: 3: 4
Egyszerűsítse a számokat az elosztással: 3/4 = 0,75
Alkalmazza válaszát a 2. és a 3. lépésben: A szén-dioxid és a víz molok aránya ebben a reakcióban három-négy (3: 4), ami azt jelenti, hogy minden 0,75 mól szén-dioxidhoz egy mol víz kell a reakció bekövetkezése. Ezt a következőképpen fogalmazhatja meg: Minden mól szén-dioxidhoz 1,33 mól víz kell lennie (az 1 / x = 3/4; x = 4/3 egyenletek szerint).