Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Ionos és kovalens vegyületek
- Ionos vegyületek vízben
- Kovalens vegyületek vízben
A kémiai vegyület sok azonos molekulaból áll, amelyek egynél több elem atomjaiból állnak, és kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. Ugyanakkor nem minden vegyület keletkezik egyforma módon. Különböző dolgok történnek az ionos vegyületekkel és a kovalens vegyületekkel, amikor vízben oldódnak.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Amikor az ionos vegyületek vízben oldódnak, egy disszociációnak nevezett folyamaton megy keresztül, és megoszlanak az azokat alkotó ionokká. Amikor azonban kovalens vegyületeket vízbe helyeznek, ezek általában nem oldódnak, hanem réteget képeznek a víz tetején.
Ionos és kovalens vegyületek
Az ionos vegyületek olyan molekulák, amelyek ellentétesen töltött ionokból állnak, amelyek egyaránt negatív és pozitív töltésű ionok. A kovalens vegyületek nem fémek, amelyek össze vannak kötve, és két atomból álló két elektronból állnak. Az ionos vegyületek magas olvadáspontú és forráspontú, de a kovalens vegyületek viszonylag alacsony olvadáspontú és forráspontúak. Ennek oka az, hogy az ionos vegyületeknek nagyon sok energiára van szükségük az ionos kötésük megszakításához és a pozitív és negatív töltések elválasztásához. Mivel a kovalens vegyületek különálló molekulákból készülnek, amelyek nem keverednek egymással, könnyebben szétválnak. Ionvegyületek például a nátrium-bromid, a kalcium-klorid és a magnézium-oxid, míg a kovalens vegyületek az etanol, az ózon, a hidrogén és a szén-dioxid.
Ionos vegyületek vízben
Amikor az ionos vegyületek feloldódnak a vízben, szétbontódnak olyan ionokká, amelyek disszociációnak nevezett folyamat során képezik őket. Vízbe helyezve az ionokat vonzza a vízmolekulák, amelyek mindegyike poláris töltést hordoz. Ha az ionok és a vízmolekulák közötti erő elég erős az ionok közötti kötelékek megszakításához, akkor a vegyület feloldódik. Az ionok disszociálódnak és diszpergálódnak az oldatban, mindegyiket vízmolekulák gyűrűzik, hogy megakadályozzák az újracsatlakozást. Az ionos oldat elektrolitmá alakul, vagyis képes villamos energiát vezetni.
Kovalens vegyületek vízben
Amikor a kovalens vegyületek vízben oldódnak, molekulákra bomlanak, de nem különösebb atomokra. A víz egy poláris oldószer, de a kovalens vegyületek általában nem polárosak. Ez azt jelenti, hogy a kovalens vegyületek általában nem oldódnak vízben, ehelyett külön réteget képeznek a víz felszínén. A cukor azon kevés kovalens vegyület egyike, amely oldódik vízben, mert poláris kovalens vegyület (azaz molekuláik egy részének negatív és pozitív oldala van), de még mindig nem különül el ionokba, ahogy az ionos vegyületek víz. Az olaj nem poláros kovalens vegyület, ezért nem oldódik vízben.