Az atomok egy sűrű magból vagy magból állnak, amely pozitív töltésű részecskéket, protonoknak nevezik, és nem töltött részecskéket, úgynevezett neutronokat. A negatív töltésű elektronok az atommagon kívüli, kissé korlátozott térrészeket foglalnak el, az úgynevezett orbitális területeket. A protonok és a neutronok csaknem kétszer annyival súlyosak, mint az elektronok, és ezért szinte az atom tömegét képviselik. A periódusos rendszer bármelyik elemére a protonok száma az atommagokban konzisztens. Minden szénatom például hat elektront tartalmaz. Az elektronok száma megegyezik a semleges atomban levő protonok számával, de az atomok kémiai reakciók során elektronokat nyerhetnek vagy veszíthetnek. A neutronok száma atomtól függően is változik. A vegyészek ugyanazon elem atomjaira utalnak, különféle neutronszámmal, mint izotópok. Ezen kifejezések megértése jelenti a kulcsot a protonok, neutronok és elektronok meghatározásában egy izotópban.
Azonosítsa az izotóp tömegszámát a szimbólum alapján. Megállapodás szerint a tudósok az izotóp tömegszámát felülíró számként írják be az elemszimbólum elé, például a 235U, vagy a jel utáni kötőjellel, mint az U-235.
Határozzuk meg a protonok számát az izotópmagjában úgy, hogy meghatározzuk atomszámát az elemek periodikus tábláján. A periódusos rendszer az atomszám növelésével rendezi az elemeket. Például, az U az urán kémiai szimbólumát képviseli, és atomszáma 92. Ez azt jelenti, hogy az uránatomok atomjában összesen 92 proton található.
Számítsa ki az izotópban levő elektronok számát megjegyezve, hogy annak szimbóluma tartalmaz-e töltést. A töltésjelölés pozitív vagy negatív számot képvisel, általában felülírva a kémiai szimbólum után, például 235U (4+). Ez azt jelzi, hogy az uránatom elveszített négy elektronot. Meghatározott töltés hiányában az izotóp töltése nulla, és elektronjainak száma megegyezik a protonok számával. Kivonja a pozitív töltéseket az atomszámból, vagy adjon hozzá negatív töltéseket, ha a szimbólum tartalmaz egy feltöltött töltést. Például a 235U (4+) tartalmazzon 92-4 = 88 elektronot.
Keresse meg a neutronok számát az izotópban úgy, hogy kivonja a protonok számát a szimbólumban megadott tömegszámból. Például a 235U, amely 92 protont tartalmaz, tehát 235 - 92 = 143 neutronot tartalmaz.