Az oxigén kémiai képlete O2, molekulatömege 32 g / mol. A folyékony oxigén gyógyászatban és tudományos alkalmazásban van, és kényelmes forma e vegyület tárolására. A folyékony vegyület mintegy 1000-szer sűrűbb, mint a gáznemű oxigén. A gáznemű oxigén térfogata a hőmérséklettől, a nyomástól és a vegyület tömegétől függ. Például számítsa ki a 20 Celsius fokos gáznemű oxigén térfogatát és az atmoszféra nyomását (atm), amelyet 70 liter (L) folyékony oxigén elpárologtatásával kapnak.
Szorozzuk meg a folyékony oxigén térfogatát (literben) 1000-vel, hogy ez átalakuljon milliliterre (ml). Példánkban 70 L-t 70 000 ml-re konvertálunk.
Szorozzuk meg a folyékony oxigén térfogatát sűrűségével (1,14 g / ml) a vegyület tömegének kiszámításához. Példánkban az oxigén tömege 70 000 ml x 1,14 g / ml vagy 79 800 g.
Osztja el az oxigén tömegét a molekulatömegével a molszám kiszámításához. Példánkban az oxigén mennyisége 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 mol.
Konvertálja a hőmérsékletet Celsius-ban Kelvin-ként (K) a "273,15" érték hozzáadásával. Ebben a példában a hőmérséklet 20 + 273,15 = 293,15 K.
Szorozzuk meg a nyomást atm-ben a "101,325" tényezővel, hogy a nyomást SI-egység Pascal (Pa) -re konvertáljuk. Példánkban nyomás = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Keresse meg az R moláris gázállandót a negyedik számjegyig, hogy 8,3145 J / mol x K értéket nyerjen. "J" jelentése Joule, az energiaegység.
Az ideális gáz törvény alkalmazásával számolja ki a gáznemű oxigén térfogatát (köbméterben): szorozza meg az oxigén mennyiségét (mólban) a hőmérséklettel és a moláris gázállandóval, majd ossza meg a terméket nyomással. Példánkban a térfogat = 2493,75 (mól) x 8,3145 (J / mól x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 köbméter vagy 59 990 l.