Tartalom
Az atomok közötti ionkötés során az egyik atom elektronot vesz a másiktól és negatívvá válik, míg partnere pozitívvá válik. A két atomot ekkor ellentétes töltésük tartja össze. Ezzel szemben egy kovalens kötés mellett két atom megoszt egy elektronpárt. Ha azonban egy atom jobban vonzza ezeket az elektronokat - az elektronegativitás néven ismert tulajdonság -, akkor részben negatívvá válik, és a kötést állítólag részben ionosnak tekintik. Kiszámolhatja a kötés ionos karakterisztikájának százalékát úgy, hogy figyelembe veszi a két atom elektronegativitási értékei közötti különbséget.
Keresse meg az elemek elektronegativitási értékeit, amelyekben a két szomszédos atom megoszlik a kötésben.Az elektronegativitás értékeit általában a szokásos kémiai könyvekben és referenciakönyvekben található periódusos táblázatokon vagy diagramokon találja meg. Például, ha a vegyület hidrogén-bromidsavját (HBr) vesszük figyelembe, akkor megkérdezzük a hidrogén (H 2,1) és a bróm (Br 2,8) elektronegativitási értékét.
Kivonjuk az alacsonyabb elektronegativitási értéket a magasabbból, hogy megtudjuk a kettő közötti különbséget. HBr esetében a különbség 2,8 - 2,1 = 0,7.
Számítsa ki a két atom közötti kötés ionos karakterét a következő képlet szerint: 1 - e ^, ahol "X" az éppen talált elektronegativitás különbsége. Az "e" kifejezés ebben az egyenletben egy matematikai állandó, Eulers-szám néven ismert, és a legtöbb tudományos számológép tartalmazza ezt a funkciót. A HBr példájában a számítás a következő: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Szorozzuk meg a kiszámított értéket 100-tal, hogy megkapjuk a kötés ionos karakterisztikájának százalékát. A HBr két atomja közötti kötés ionos karakterisztikájának százaléka 100 x 0,12 = 12 százalék.