Tartalom
Mindegyik elem magjában egyedi számú protonnal rendelkezik, de a körül keringő elektronok száma bizonyos mértékben változhat. Az atomok különböznek abban, hogy miként lépnek kölcsönhatásba más atomokkal és molekulákkal. Egyesek hajlamosak elektronokat vonzani, mások pedig elektronok feladására. Ezek a tendenciák határozzák meg, hogy milyen típusú kötések alakulnak ki az egymással kölcsönhatásba lépő atomok között.
Atomszerkezet
Az atom neutronok, protonok és elektronok néven ismert részecskékből áll. A protonok és a neutronok alkotják az atommagot, miközben az elektronok keringnek körül. A protonok pozitív töltésűek és a neutronok nem töltöttek. Az elektronok negatív töltésűek, és ellensúlyozzák a mag pozitív töltését. Az atomnak, amely azonos számú protont és elektronot tartalmaz, nincs nettó töltése, egy atomnak, amely több elektronot tartalmaz, nettó negatív töltésű, és egy atomnak, amely több protont tartalmaz, nettó pozitív töltése van.
Az elektronok
Egy atom elektronja nem véletlenszerűen kering körül. Ehelyett nagyon specifikus módon oszlanak el a mag körül. Az elektronokat az energiaszintekhez rendelik, és minden szint egyfajta héjat képez a mag körül. Csak annyi elektron fér el az egyes héjakba, és minden további elektron képezi a következő héjat. Az elektronok a külső energiaszinten nagyon fontosak.Részt vesznek a kötésben és valencia elektronoknak nevezik őket.
Az elektronokról és az energiaszintekről további információt az alábbi videóban talál:
elektronegativitás
Egyes elemek atomjai hajlamosabbak elektronok vonzására, és ezt a tulajdonságot elektronegativitásnak nevezik. Az, hogy egy atom vonzza az elektronokat, elsősorban annak függvénye, hogy hány proton van a magban, és hány más elektron már kering ezen. A több protonnal rendelkező atomoknál nagyobb mennyiségű pozitív töltés érhető el további elektronok vonzására, de a nagyobb atomok elektronjai is körül vannak több energiájukban, és ezek az elektronok megóvhatnak minden további elektronot a mag vonzó erőitől.
Periódusos táblázat
A periódusos rendszer abban rejlik, hogy megismerjék, mely elemek hajlamosak elektronokat venni más elemektől. Ha az asztalra nézi, és balról jobbra halad minden sorban, akkor az egyes elemek protonjainak száma növekszik. Ez azt jelenti, hogy az elem erősebben vonzza az elektronokat, vagy elektronegatívabb. De ha leereszkedsz minden oszlopban, az elem több energiát szerez, és ez hajlamos csökkenteni a mag pozitív, vonzó vonzódását. Ezért azokat az elemeket, amelyek általában elektronokat vesznek fel, általában a periódusos rendszer jobb felső részében találják, és fluort, oxigént és nitrogént tartalmaznak.