Tartalom
A főiskolai szintű kémia hallgatók egyik legfontosabb kérdése a poláris és a nem poláros kötések közötti különbségre vonatkozik. Számos hallgató számára nehéz lehet megérteni mindkettő pontos meghatározását, de vannak általános szabályok, amelyek segítenek magyarázni a különbséget. Ezen kötelékek megértése kritikus kiindulási pontot jelent a kémia hallgatók számára tanulmányaikban.
Kovalens kötések
A kovalens kötések képezik a különféle elemek atomjai közötti kémiai reakciók alapját. Ezeknek a kötéseknek az az egyetlen módja, ha egy elektron két elemre osztódik, és létrehozza a kapcsolatot, amely új anyagot eredményez. A kovalens kötések létezhetnek poláris vagy nem poláros vegyületekként, de fontos megjegyezni, hogy minden természetű, poláris vagy nem poláros kötésnek kovalensnek kell lennie.
Poláris kötvények
A poláris molekulák az atomok közötti poláris kötés eredményei, amelyekben az elektronok nem oszlanak meg egyenlően. Ez akkor fordul elő, amikor két különböző atom összekapcsolódik két különböző elemből, szemben az azonos elem két atomjával, amelyek nem képeznek poláris kötéseket. A poláris kötések oka az, hogy minden atom húzza az elektronokat a saját szintjén, ami azt jelenti, hogy ha az elemek nem azonosak, akkor egy elem egyik atomja jobban húzza az elektronokat, mint a másik a kötésben. A molekula annál negatívabb lesz, ahol az elektronok egyenetlenül "összefüggenek", és pozitívabbak a másik oldalon.
Nem poláris kötvények
Nem poláris kötésben két atom elektronok megoszlanak egymással. Ezek a kötések csak akkor fordulnak elő, ha két atom ugyanazon elemtől származik, mivel csak az illesztő elemeknek pontosan ugyanaz a képessége lesz az elektronok húzásához. Erre példa lehet a H2 vagy az O2, mivel a kötés még mindig csak egy elemből áll. Nagyobb szimmetrikus alakú nem poláris molekulákban a töltések egyenletesen oszlanak el.
Megoldás kémia
A kémia általános szabálya szerint "hasonlóan oldódik", ami azt jelenti, hogy a poláris anyagok, mint a nem poláros anyagok, általában oldódnak egymásban. Például a víz, egy poláris folyadék, szabadon keveredik izopropil-alkohollal, egy másik poláris folyadékkal. Azonban az olajok, amelyek tipikusan nem polárosak, nem keverednek vízzel; külön maradnak.