Tartalom
A kén, a kénkő latin szó, a természetben előforduló elem. Meccsben, fegyverporban és gyógyszerekben, a ként és sok más elemet felhasználva számos ion vagy töltött molekula létrehozására használják. A szulfid és a szulfit két kénből képződött ion. Noha a kettő hasonlít, sok különbség létezik közöttük.
Kén
A kén, az „S” atomjelzéssel rendelkező elem évszázadok óta létezik. Nem metál, vagyis a periódusos rendszer jobb szélén található. Atomszáma tizenhat, azaz a kénatomok 16 protont és elektronot tartalmaznak. Szobahőmérsékleten a kén sárga szilárd anyag formájában jelenik meg. A kén leggyakoribb izotópjai az S-32, S-33, S-34, S-35 és S-36. Ezen izotópok közül csak az S-35 radioaktív. A felezési ideje, vagy az az idő, amely alatt a minta atomjai felhalmozódnak egy másik elemre, 87,2 nap.
Ionok és ionos kötések
Az ionok olyan molekulák, amelyek pozitív vagy negatív töltésűek. A túl sok protonnal rendelkező atomok pozitív töltésűek, míg az extra elektronokkal rendelkező atomok negatív töltésűvé válnak. Az ellenkezőleg töltött ionok vonzódnak egymáshoz és ionos kötést képeznek. Ionos kötés során a fém, a periódusos rendszer bal oldalán lévő elemekből képződött ionok megosztják az elektronot egy nem fémes anyaggal. A szulfit és a szulfid kétféle ként tartalmazó ion.
-szulfid
A szulfidion magányos kénatomból áll. Töltése kettő negatív, és a következő képlettel adja meg a szulfidokat: S ^ 2-. A szulfid-ionok rendkívül bázikusak. Az egyik jól ismert ionos vegyület egy szulfidionnal a H_2S. A hírhedt rothadt tojás illata, amely gyakran a kénnel társul, ebből a vegyületből származik. A szulfidvegyületek meglehetősen oldódnak. Számos vegyület, például PbS, CuS és HgS nem oldódik savas és bázikus oldatokban. Más, például a CoS, a FeS és az MnS csak bázisokban oldódik.
Sulfite
Ionként a szulfit, mint a szulfid, negatív töltéssel rendelkezik. A szulfid és a szulfit közötti megkülönböztető tényező azonban a molekuláris felépítésük. Az egyik kénatomon kívül a szulfitoknak három oxigénatomja is van. Ez a kiegészítés kötések kialakulását idézi elő az ionban, egy másik jellemző szulfidionnak nincs. A szulfit és a szulfid azonban hasonló módon hasonlóak. A szulfitionoknak, mint például a szulfidnak, negatív két töltésük van. A szulfit ionok képlete: SO_3 ^ 2-. A szulfit-ionokat rendszeresen használják tartósítószerként a borokban. Természetesen megtalálhatók a savas esőben, ami a víz és a kéndioxid kölcsönhatásának eredménye.