Tartalom
A kalcit és a kvarc ásványi anyagok, amelyek sok kőzettípushoz kapcsolódnak. A kalcit savak jelenlétében oldódik, de a kvarc esetében ez nem történik meg. Noha a kalcit világszerte széles körben kapható, a kvarc a földppa után a bolygó második leggazdagabb ásványa. Ezen ásványok közötti további különbségek a megjelenés, kémiai összetétel, keménység, jelenlétük a természetben és felhasználásuk.
Kinézet
A kalcit gyakran fehértől átlátszóig terjed, de zöld, szürke, kék vagy sárga árnyalatot mutathat. A kvarc a színek szélesebb skáláját kínálja, kezdve a citrinnek nevezett kvarcfajtának jellemző halványsárgától az ametiszt kvarc élénk lilajáig. Noha a kalcit és a kvarc egyaránt megtalálhatók hatszögletű és piramis formában, a kalcit a kvarc ásványi anyagokhoz képest szélesebb körű kristályváltozatokat mutat.
Kémiai összetétel és keménység
A kalcit kalcium-karbonátból készül, amely egy kalcium-, szén- és oxigénatomokat tartalmazó vegyület. A kvarc egy szilícium-dioxid, egy kémiai vegyület, amelynek egy atomja szilíciumot és két atomot oxigént tartalmaz. A kvarc sokkal nehezebb, mint a kalcit. A kvarc eléri a 7-et az ásványi keménység Mohs skálán, míg a kalcit keménység 3.
Jelenlét a természetben
A kalcit sok üledékes kőzetben található, például a mészkőben, míg a kvarc inkább az idegen kőzetek alkotóeleme, például a gránit és a bazalt. A kalcit a sztalagmitok és sztalaktitok, a tengeri szervezetek barlangjaiban és héjában található képződmények, például szivacsok és kagylók fő alkotóeleme. A kvarc nem kapcsolódik az élőlényekhez, hanem a kvarcit, gneiss és más metamorf kőzetek alkotóeleme is, amelyek magas nyomáson és hőmérsékleten képződnek.
felhasználások
A kalcitet az építőiparban használják cement és habarcs előállításához. Savasság-semlegesítőként használják a vegyiparban és a gyógyszeriparban, valamint az alacsony pH-értékű folyók, tavak és talajok visszanyerésére. A kvarc fontos ásványi anyag az üveggyártás során, ipari csiszolóként és drágakövekként az ékszerekben.