A molekuláris polaritás akkor fordul elő, amikor a különböző elektronegativitású atomok olyan módon kombinálódnak, amely az elektromos töltés szimmetrikus eloszlását eredményezi. Mivel az összes atomnak bizonyos mennyiségű elektronegativitása van, azt állítják, hogy az összes molekula valamivel dipólusos. Ha azonban a molekula szimmetrikus szerkezettel rendelkezik, akkor a töltések kiiktatják egymást, és így nem-poláris molekulát eredményeznek. Ugyanez történik, amikor a molekula összes atomja azonos elektronegativitással rendelkezik.
Az elemek periodikus táblázata alapján határozza meg az egyes atomok elektronegativitását. Ha az összes atom azonos elektronegativitással rendelkezik, akkor a molekula alapértelmezés szerint nem poláris. A CH4 molekulára tekintettel a szén (C) elektronegativitása 2,5, a hidrogén (H) értéke pedig 2,1. Az NH3 molekulára tekintettel a nitrogén (N) elektronegativitása 3,0. Mivel azonban az NCl3 molekula, a nitrogén és a klór elektronegativitása azonos, 3,0, tehát a molekula nem poláris.
Rajzolja meg a molekulát a Lewis-pontdiagram módszerrel. Számolja meg az egyes valenciaelektronok számát. Rendelje meg az atomokat úgy, hogy a legnagyobb elektronegativitású legyen a központban. Csatlakoztassa az atomokat egyetlen elektronkötéssel és távolítsa el ezeket az elektronokat a vegyértékszámból. Helyezze az elektronpárokat a külső atomok körül, amíg meg nem kapja az oktettet, majd távolítsa el ezeket az elektronokat a számlálásból. Helyezze a megmaradt elektronokat az atom körül a középpontba.
Határozza meg a molekulák polaritását az alak szimmetriájának ellenőrzésével. A példát tekintve a CH4 molekula szimmetrikus tetraéder alakú. Tehát nem poláris. Az NCl3 molekula viszont piramis alakú, tehát poláris. Általánosságban a lineáris, trigonális és tetraéderes alakú molekulák nem polárosak, míg a piramis és V alakú atomok polárisak.