Tartalom
Amikor az atomok megosztják az elektronokat más atomokkal, hogy kémiai kötéseket képezzenek, akkor a kötésben részt vevő elektronokat tartalmazó pályák összekapcsolódnak, és így „hibrid” pályát képeznek. A képződött hibrid pályák száma a legkülső körüli pályákat foglaló elektronok számától, vagy az úgynevezett valance héttól függ. A vegyészek hibrid orbitálokat használnak annak magyarázatára, hogy a különböző molekulák miért vesznek fel bizonyos geometriai alakzatokat.
Rajzolja fel a vizsgált molekula Lewis-pont szerkezetét. Ez jellemzően magában foglalja a valencia elektronok számának meghatározását, amely a molekula minden egyes atomjának valance héját foglalja el; létrehozunk egy kötést, amely két elektronot képvisel a központi atomok és az összes többi atom között; majd szükség szerint kettős kötéseket adunk hozzá annak biztosítása érdekében, hogy minden atom összesen nyolc elektronot rendelkezzen vagy megosszon. Például a szén-tetrakloridban vagy a CCl4-ben a szén képviseli a központi atomot, és négy elektronot hoz, mivel a periódusos rendszerben a 4A csoportot foglalja el; mindegyik klóratom hét elektronot hoz, mert elfoglalja a 7A csoportot. Az elrendezés, amely a molekulában minden atomhoz nyolc elektronot tartalmaz, egyszeres kötést jelent a szén és az egyes klóratomok között, és minden klóratom tartalmaz további hat nem kötődő elektronot.
Számoljuk meg a molekulában a központi atom elektrondomének számát, megjegyezve a páratlan elektronok és a központi atomon lévõ kötések számát. Vegye figyelembe, hogy egy, kettős vagy hármas kötés mindegyike egyetlen elektrondoménnek számít. A nem kötődő elektronok egy magányos párja is egy elektrondoménnek számít. Az 1. lépésből származó szén-tetraklorid példa négy egyszeri kötésből a klóratomhoz és a nulla magányos elektronpárból áll, tehát összesen négy elektrondomént tartalmaz.
Határozza meg az atom hibridizációját úgy, hogy a 2. lépésben meghatározott elektron domének számát korrelálja a megfelelő hibridizációs sémával. Az öt fő hibrid az sp, sp2, sp3, sp3d és sp3d2, amelyek két, három, négy, öt és hat elektron doménnek felelnek meg. A szén-tetraklorid, négy elektrondoméndel, sp3 hibridizációs sémát mutat. Ez azt jelenti, hogy a központi atom összesen négy hibrid pályát tartalmaz, amelyek egy s-típusú és három p-típusú orbitál kombinációjával alakulnak ki.