Kémiai reakcióban a H jelentése a termékek képződési melegítéseinek összegét, általában kilodžaulokban mólban (kJ / mol) mérve, mínusz a reagensek összegét. A H betű ebben a formában megegyezik az entalpiának nevezett termodinamikai mennyiséggel, amely a rendszer teljes hőtartalmát képviseli. Az entalpia džaulokban (J) mérve egyenlő a rendszer belső energiájával, plusz a nyomás és a térfogat szorzatával. A görög delta háromszög alakú, és kémiai egyenletekben használják a változás ábrázolására. A delta H kiszámítása magában foglalja a reakció kiegyensúlyozását, a képződési melegítések hozzáadását és a termékek képződésének melegítése és a reagensek közötti különbség megállapítását. Ez a módszer állandó nyomást feltételez a rendszerben.
Kiegyensúlyozza a kémiai reakciót úgy, hogy megbizonyosodik arról, hogy az egyes molekulák azonos számú atomja van-e az egyenlet reaktáns és termékoldalán. Egy egyszerű példában, amelyben a víz és a szén reagál, hogy szén-monoxidot és hidrogéngázt képezzen, a kiegyensúlyozott egyenlet így néz ki: H2O + C -> CO + H2. Figyelem: a hidrogén-, oxigén- és szénatomok azonos száma van az egyenlet bal oldalán (reaktáns) és jobb oldalon (termék).
Keresse meg az egyenletben a vegyületek képződésének melegeit. A legtöbb kémiai könyvben meleg formációs referencia táblázatok találhatók, és ezek az információk egyszerű online kereséssel is megtalálhatók. A folyékony H2O képződésének hője –285,83 kJ / mol, a CO esetében pedig –110,53 kJ / mol, és a H2 és C elemek képződésének melege egyaránt 0 kJ / mol. Ha egy adott vegyület egynél több molekulájával reagál, akkor szorozzuk meg a képződési hő értékét az adott vegyület molekuláinak számával a reakcióban.
Összeadjuk a reagensek képződésének melegítéseit, H2O + C, amely –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Összeadjuk a termékek képződésének melegítéseit, CO + H2, amely –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
A delta H meghatározásához vonjuk le a reagensek képződési melegeinek összegét a delta H meghatározására: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.