Tartalom
A kaloriméterek mérik a kémiai reakció vagy a fizikai változás hőjét, például a jég folyékony vízbe olvadását. A reakció melege fontos ahhoz, hogy megértsük a kémiai reakciók termodinamikáját és megjósoljuk, hogy milyen típusú reakciók alakulnak ki spontán módon. Az alap kalorimétert nagyon könnyű elkészíteni - csupán egy pár habszivacs kávéscsésze, egy fedél és egy hőmérő van szüksége. A kaloriméter használata előtt azonban meg kell kalibrálnia, és meg kell határoznia a kaloriméter állandó értékét. Az eszköz kaloriméter-állandójának megállapításához kövesse az alább ismertetett lépéseket.
Helyezzen laboratóriumi kabátot, védőszemüveget és kesztyűt.
Szerelje össze a kávéscsésze kaloriméterét úgy, hogy behelyezi az egyik Styrofoam kávéscsészét a másikba és rögzíti a fedelet. Ez egyszerűnek tűnhet, de ha megfelelően kalibrálva van, ez a kávéscsésze kaloriméter meglepően hasznos lehet a reakció melegítéséhez.
Mérje ki kb. 50 ml hideg vizet a graduált henger segítségével. Ebben a szakaszban nem kell pontosnak lennie.
Mérje meg az üres kávéscsésze kaloriméter tömegét 0,01 gramm pontossággal (vagy amennyire csak lehet). Most adjunk hozzá 50 ml hideg vizet, cseréljük vissza a fedelet és mérjük meg újra a kalorimétert. Az üres és a teljes súly közötti különbség a hideg víz súlya. Jegyezze fel ezt az értéket (0,01 gramm pontossággal).
Mérjük le a főzőpoharat és rögzítsük súlyát (0,01 gramm pontossággal). Adjunk hozzá kb. 50 ml vizet és mérjük meg újra a főzőpoharat. Az üres és a teljes súly közötti különbség a meleg víz súlya. Jegyezze fel ezt az értéket (0,01 gramm pontossággal).
A gyűrűtartó és a bilincs segítségével rögzítse a főzőpoharat oly módon, hogy az a huzal-géz háló fölött álljon a bunsen-égő felett. A drótháló háló megakadályozza a láng közvetlen érintkezését az üveggel. Helyezze a két hőmérő egyikét a főzőpohárba, és rögzítse egy szorítóval úgy, hogy a vízben felfüggeszthető legyen, de ne érintse meg a főzőpohár alját.
Gyújtja meg a bunsen égőt, és óvatosan melegítse körülbelül 80 ° C-ra a forró vizet. Jobb, ha lassan melegíti, ahelyett, hogy túl gyorsan melegítené, és forrásig melegítené.
Helyezze a második hőmérőt a fedőn át a kaloriméterbe. Keverje össze a vizet a kaloriméter belsejében négy percig, és jegyezze fel a hőmérsékletet egyperces időközönként 0,1 ° C pontossággal. A hőmérsékletnek többé-kevésbé állandónak kell maradnia; ha nem, hagyja, hogy a hideg víz legalább két percig álljon.
Közvetlenül az ötödik perc előtt kapcsolja ki a Bunsen égőt, ha még nem tette meg, és rögzítse a forró víz és a hideg víz hőmérsékletét. Gyorsan és óvatosan öntsön az összes forró vizet a kaloriméterbe, majd helyezze vissza a fedelet és folytassa a keverést a hőmérővel.
Mérje meg és rögzítse a hőmérsékletet a kaloriméterben 30 másodperces időközönként, egészen öt perc elteléséig.
Nyissa meg az Excel vagy egy másik táblázatkezelő programot. Írja be az időt X-értékként, a hőmérsékletet pedig y-értékként, és grafikonolja az adatokat. A táblázatkezelő program segítségével keresse meg az adatokhoz legmegfelelőbb sort a forró víz hozzáadása után. A melegvíz hozzáadása előtt ne vegye be az adatpontokat, mielőtt a legjobban illeszkedik a vonalba. A trendvonalnak lineárisnak kell lennie.
Írja le a grafikonon a legmegfelelőbb sort. Csatlakoztassa az 5 percet x-hez és számítsa ki y-t (az extrapolált hőmérséklet 5 percnél). Hát hívjuk ezt az extrapolált hőmérsékletet Tf.
Kivonjuk a Tf-et a forró víz hőmérséklettől közvetlenül azelőtt, hogy hozzáadtuk volna a kaloriméterhez. Ez megadja a meleg víz hőmérsékletének megváltozását, Th. Szorozzuk meg Th-t 4,144-kel és a forró víz tömegével, hogy megtudjuk, mekkora energia veszíti el a forró víz džaulokban.
Vonjuk le a hideg víz hőmérsékletét a Tf-ről; ez megadja a Tc-t, a hideg víz hőmérséklet-változását. Szorozzuk meg a hideg víz tömegével és a 4,144-rel, hogy megkapjuk a hideg víz által elért energiamennyiséget džaulokban.
Kivonjuk a hideg víz által nyert energiát a forró víz elveszített energiajából. Ez megadja a kaloriméter által elért energiát.
Osszuk el a kaloriméter által elért energiát Tc-vel (a hideg víz hőmérsékleti változása). Ez a végleges válasz a kaloriméter állandó.