Tartalom
Annak ellenére, hogy nyugodtan néz ki, a lezárt tartályban ülő folyadék továbbra is nagyon aktív. Amikor a folyadék felett van levegő, a folyadék egyes molekulái gőzzé válnak, míg mások újra kondenzálnak és folyadékká válnak. Végül ez a két mozgás kiegyensúlyozott, és a folyadék és a gáz egyensúlyban van. Ezen a ponton a folyadék feletti gáz nyomása megegyezik a gáz koncentrációjával. A gőznyomás koncentrációra való átszámításához használja az ideális gázszabályt, amely figyelembe veszi a nyomást és a hőmérsékletet.
Írja le az ideális gázszabály képletét - PV = nRT - ahol P a nyomás, V a térfogat, n a molszám, T a hőmérséklet Kelvin fokban és R az univerzális gázállandó. A molok az anyag mennyiségének mértéke. Az univerzális gázállandó 0,0821 atm * liter / mol * K.
Átalakítsa a megoldandó képletet a mol / térfogat mól koncentrációban. PV = nRT lesz n / V = P / RT, vagy a nyomás elosztva az univerzális gázállandó és a hőmérséklet szorzatával.
Konvertálja a hőmérsékletet Kelvin fokba. Kelvin-fok Celsius-fok plusz 273,15. Például a 25 Celsius-fok megegyezik a 298 Kelvin-fokkal.
Konvertálja a nyomást atmoszférára - atm. Például szorozza meg a torziós nyomást 0,001316-kal, hogy megkapja a légköri nyomást.
A koncentráció meghatározásához használja az átrendezett ideális gázszabályt. Például 298 K hőmérsékleten és 0,031 atm nyomáson a képlet 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). Ez egyenlő 0,0013 mol / L-vel, vagy mol / liter.