Tartalom
Az anyagmegőrzési törvény kimondja, hogy egy szokásos kémiai reakcióban nem észlelhető az anyagmennyiség növekedése vagy csökkenése. Ez azt jelenti, hogy a reakció kezdetén jelen lévő anyagok (reagensek) tömegének meg kell egyeznie a képződött anyagok (termékek) tömegével, tehát a tömeg a kémiai reakcióban megőrzött.
Molekuláris tömeg
Az anyag megmaradását a hidrogén (H2) és az oxigén (O2) reakciójával szemléltethetjük víz (H2O) kialakulására. A vízmolekulák két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaznak, tehát egy vízmolekula - a molekulatömeg grammban - a vízmolekulák két mol hidrogént és egy mol oxigént tartalmaz. Más szavakkal: 2,02 gramm hidrogén reagál 16 gramm oxigénnel, 18,02 gramm vizet képezve.
Empirikus képlet
Az anyagmegőrzési törvény felhasználható az ismeretlen vegyület empirikus képletének - az elemek atomszámának - meghatározására.
Atomgazdaság
A reakció úgynevezett „atomgazdaságossága” jelzi a reagensek arányát, amelyek hasznos termékekké alakulnak. A magas atomenergiával járó reakciók kevesebb hulladékot eredményeznek, és a környezet megóvására irányuló stratégia részét képezhetik.