Tartalom
Meghódította a vegyületek elnevezését, és készen áll arra, hogy továbblépjen a kiegyensúlyozó kémiai egyenletekre. De a folyamat több számot foglal magában, és az együtthatók már nehéznek tűnnek, mint az előfizetők. A kémiai képletben szereplő előfizetők állandóak minden egyes vegyületre. A nátrium-foszfát mindig Na3PO4. A metán mindig CH4. Még azok a vegyületek is, amelyek többféle módon expresszálhatók (ecetsav: CH3COOH vagy C2H3O2), mindig azonos számú elemet tartalmaznak. Nem az együtthatók esetében. A metán kémiai egyenletben megjelenhet, mint 3CH4, 4CH4 vagy akár 18CH4. Hogyan változhat ez a szám a vegyület megváltoztatása nélkül? És mi okozza ennek megváltozását? Felhívjuk figyelmét, hogy a kémiai szimbólumokat követő összes számnak aláírásnak kell lennie.
Azonosítás
A kémiai képletben az együttható közvetlenül a vegyületet megelőző szám. Teljes méretben jelenik meg, soha nem al- vagy feliratként.
Funkció
A kémiai képletben szereplő együttható az egyes jelen lévő vegyi anyagok mennyiségét jelöli. Az anyag mennyiségét molban mérik.
Anyajegy
A vakond bonyolult koncepció lehet a mester elsajátításához. A zavart általában körülveszi az a tény, hogy fel lehet használni az atomok, molekulák vagy akármilyen olyan elem mérésére, amely valamilyen összeget tartalmaz. Ne felejtsd el, hogy a vakond a lehetséges legalapvetőbb mértékegységet méri. Ha a hidrogénatomokkal foglalkozik, akkor egy mól megméri a jelen lévő atomok mennyiségét. Ha etán molekulákkal (CH3CH3) foglalkozol, akkor a molekula a legalapvetőbb egység, nem az atom. Az anyajegy 6,022x10 ^ 23 a legalapvetőbb egység. (A caret a felső szintet jelzi; 10 ^ 23-at 10-re emelik a huszonharmadik energiáig.) Egy mol hidrogén 6,022x10 ^ 23 hidrogénatomot tartalmaz. Egy mol etán 6,022x10 ^ 23 molekula etán. Egy kémiai képletben szereplő együttható azt jelzi, hogy az anyag hány mol van jelen. A 3CH4 azt jelenti, hogy 3 mol CH4, tehát 1,8066x10 ^ 24 molekula CH4 van jelen.
Kiegyenlítő egyenletek
Az együtthatókat az egyenletek kiegyenlítésének folyamatában használják, az úgynevezett sztöchiometria. Összeadunk koefficienseket a vegyületeknek a kémiai egyenletekben annak biztosítása érdekében, hogy az elemek molekularánya azonos legyen az egyenlet mindkét oldalán. Példák: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Anyagok konvertálása grammokká
Az együtthatókat is használjuk a laboratóriumban felhasználható vegyi anyag mennyiségének meghatározásakor. Nem tudunk mérlegelni az anyajegyeket, így a anyajegyeket grammokká kell konvertálni. Ehhez az átalakításhoz minden elem móltömegét használjuk, amelyet a periódusos táblázat tartalmaz. Ha sztöchiometrikus számításainkból tudjuk, hogy 5 mol jégre van szükség (H2O), akkor egyszerűen csak dimenziós elemzéssel kiszámoljuk, hogy hány gramm jégt kell hozzáadni a reakcióhoz: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15 999 g / mol O) = 90,0764 g jég