Tartalom
Az ideális gázszabály meghatározza, hogy a gáz által elfoglalt térfogat az anyag (gáz) mennyiségétől, valamint a hőmérséklettől és a nyomástól függ. A standard hőmérséklet és nyomás - általában STP rövidítéssel rövidítve - 0 Celsius fok és 1 nyomás atmoszféra. A kémiában és a fizikában sok számításhoz fontos gázparamétereket általában az STP-ben kell kiszámítani. Példa lehet az 56 g nitrogéngáz által elfoglalt térfogat kiszámítása.
Ismerkedjen meg az ideális gázszabályokkal. Írta: V = nRT / P. "P" nyomás, "V" térfogat, n a gáz molszáma, "R" a moláris gázállandó és "T" a hőmérséklet.
Jegyezzük fel az "R" moláris gázállandót. R = 8,314472 J / mol x K. A gázállandót a Nemzetközi Egységek Rendszerében (SI) fejezzük ki, következésképpen az ideális gázegyenlet többi paraméterének SI egységekben is szerepelnie kell.
Konvertálja a légköri (atm) nyomást Pascals-ra (Pa) - SI-egységekre - szorozva 101,325-el. Konvertálja Celsius-fokból Kelvins-be - a hőmérsékleti SI egységeket - 273,15 hozzáadásával. Ezen átalakítás helyettesítése az ideális gázszabályban az RT / P értékét 0,022414 köbméter / mol az STP-nél. Így az STP-nél az ideális gáz törvény V = 0,022414n lehet.
Ossza meg a gáz tömegét a móltömegével, hogy kiszámítsa az n - a molok számát. A nitrogén gáz móltömege 28 g / mol, tehát 56 g gáz egyenértékű 2 mol-nal.
Szorozzuk meg a 0,022414 együtthatót a molszámmal, hogy kiszámítsuk a gázmennyiséget (köbméterben) a standard hőmérsékleten és nyomáson. Példánkban a nitrogén térfogata 0,022414 x 2 = 0,044828 köbméter vagy 44,828 liter.