Függetlenül attól, hogy egy keverék két vegyes szilárd anyagot, két vegyes folyadékot vagy egy folyadékban oldott szilárd anyagot tartalmaz, a nagyobb mennyiségben jelen lévő vegyületet “oldószernek” nevezzük, a kisebb mennyiségben jelen lévő vegyületet pedig “oldott anyagnak”. szilárd / szilárd keverék esetén az oldott anyag koncentrációját legkönnyebben tömegszázalékban fejezik ki. Ha az oldott anyag rendkívül híg (azaz lényegesen kevesebb, mint 1 tömegszázalék), akkor a koncentrációt általában ppm-ben fejezzük ki. Egyes koncentrációval járó számítások megkövetelik, hogy az oldott anyagot mólarányban fejezzék ki.
A koncentrációt tömegszázalékban kiszámolhatja az oldott anyag tömegének elosztásával a minta teljes tömegével és szorozva 100-val. Például, ha egy fémötvözetből származó minta 26 g nikkelt (Ni) tartalmaz, és a minta teljes tömege 39 g, akkor
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
A hígított oldott anyag koncentrációját fejezzük ki ppm-ben úgy, hogy az oldott anyag tömegét elosztjuk a minta teljes tömegével és megszorozzuk az 1.000.000-zel. Tehát, ha a fémötvözet mintája csak 0,06 g Ni-t tartalmaz, és a minta teljes tömege 105 g, akkor
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Számítsuk ki a mólfrakciót az oldat moljának eloszlásával az oldott anyag és az oldószer összes moljával. Ez először magában foglalja az oldott anyag és az oldószer tömegének molokká történő átalakítását, amelyhez mind az oldott anyag, mind az oldószer mennyiségének ismerete szükséges. A molokká történő átalakításhoz továbbá szükség van az oldott és az oldószer képlet szerinti súlyára. Vegyünk például egy olyan nikkel / vas (Ni / Fe) ötvözetet, amely 25 g Ni és 36 g Fe-t tartalmaz. A Ni összetételének tömege (a periódusos táblázatból meghatározva) 58,69 g / mól (g / mol), és a Fe képlet szerinti tömege 55,85 g / mol. Ezért,
Ni mól = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Fe mólja ((36 g) / (55,85) = 0,64 mol
A Ni mólfrakcióját ezután (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40 értékkel adjuk meg.