Tartalom
A sebességi állandók közvetítik a reakció sebességét, tudatván, hogy mennyire gyors vagy lassú a reakció egy alkotóelemének mennyisége egységnyi egységben. Minél nagyobb a sebességállandó, annál gyorsabban megy végbe a reakció és annál gyorsabban fogyaszt egy adott összetevő. A sebességi állandó mértékegységét a felhasznált reagens mennyisége osztja az idővel és a reakció teljes térfogatával. Mivel bármilyen reakcióban egynél több reagens van, kiszámítható ugyanannak a reakciónak a különböző sebességállandója.
Számítsa ki a reakciómennyiséget. Az égési reakció ebben a példában egy hengeres rakétaban zajlik, amelynek hossza 90 centiméter és átmérője 72 centiméter. Ennek a hengernek a térfogata megegyezik a sugár négyzetének hosszával szorozva, a szorzat hosszúságával szorozott Pi-vel, vagy 3,14-szer 1296 négyzetcentiméterrel szorozva 90 centiméterrel. A térfogat 366 400 köbcentiméter, vagyis 0,3664 köbméter.
Számítsa ki a reagensek fogyasztási sebességét. A példakísérlet eredményei azt mutatták, hogy másodpercenként 180 kilogramm víz képződött. A kémiai reakció egyenlete azt állítja, hogy egy oxigénmolekulát vagy két oxigénatomot használnak két vízmolekula létrehozására. Ezért elmondhatjuk, hogy 180-at osztva 2-vel, vagy 90 kilogramm oxigénmolekulát használtak fel másodpercenként a reakcióban. Egy hidrogénmolekulát, vagy két hidrogénatomot használunk egy vízmolekula létrehozására, tehát másodpercenként 180 kg hidrogénmolekulát fogyasztunk.
Számítsa ki a sebességállandót az oxigén / köbméter kifejezésen az oxigénfogyasztás sebességének elosztásával a reakció térfogatával: 90 kg / s és 0,3664 osztva, egyenlő 245,6-tal. Ezért ennek a reakciónak a sebességállandója 245,6 kg oxigén másodpercenként köbméterenként.
Számítsa ki a sebességállandót hidrogén / köbméter értékre osztva a 180 kilogrammot 0,3664-el. Ezért ennek a reakciónak a sebességállandója 491,3 kg hidrogén másodpercenként köbméterenként. Mindegyik sebességi állandó érvényes, mivel egy másik reagens alapján számítják ki.