Tartalom
Az oldat pH-jával mérjük, hogy az adott oldat milyen savas vagy bázikus, a megállapított pH-skála szerint (amely nullától 14-ig terjed). Az oldatban lévő hidrónium vagy hidrogénionok koncentrációjának felhasználásával számolva viszonylag könnyű meghatározni az egyetlen bázist vagy savat tartalmazó oldat pH-értékét. A pH-érték meghatározása vegyes A megoldás viszont - függetlenül attól, hogy két bázist vagy két savat tartalmaz - valamivel jobban bevonható feladat. Szerencsére a folyamat nem olyan bonyolult, mint amilyennek látszik.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Mivel a savak és bázisok összekeverése semlegesítési reakciót eredményez, amely sót és vizet képez, a legegyszerűbb kétkémiai oldatos probléma két bázist vagy két savat foglal magában. Ezen oldatok pH-értékének kiszámításához először meg kell határozni a komponensek koncentrációját és térfogatát. A mért kevert oldat térfogatával kiszámoljuk a hidrónium koncentrációját az oldatban az alábbiak elosztásával: teljes a hidrogénionok koncentrációja az oldatban a kevert oldat teljes térfogata alapján. Az eredmény az oldatok pH-értékének logja. Ne felejtsen el viselni a megfelelő védőfelszerelést, és legyen óvatos, amikor foglalkozik és különösen erősen savas vagy bázikus vegyi anyagok keverésekor.
A pH megértése
Az oldatok pH-értéke méri a hidrogénionok koncentrációját egy adott oldatban. Nem csak a folyadékok tartalmaznak pH-értéket: általában vizsgálják a víz pH-ját, de a talaj pH-ját ugyanolyan fontos nyomon követni - mert ugyanúgy, mint a víz pH-ja, gazdagíthatja vagy gátolhatja a halak ennél a talaj pH-jával meghatározható, hogy az egyes növények mennyire képesek túlélni egy adott területen. A pH egy koncentráció logaritmusa, molban mérve: Ha megtalálható egy adott anyag koncentrációja, a pH kiszámítása olyan egyszerű, mint a kalkulátor "-log" gombjának megnyomása.
Komponens számítások
A pH kiszámításának folyamata ugyanolyan, ha az oldat két savat vagy két bázist tartalmaz - a savak és bázisok összekeverése semlegesítési reakciót eredményez, és só képződik (esetenként víz), megnehezítve a pH-értékek kiszámítását. Mielőtt azonban kiszámítaná egy kémiai oldat pH-ját, először információra van szüksége az oldat komponenseiről. Keresse meg az egyes vegyi anyagok térfogatát, valamint a molekulák koncentrációját az egyes komponensek oldatában - ezzel az információval a kevert oldat pH-ja könnyen kiszámítható.
Vegyes megoldások
Ha két savat vagy két bázist összekevernek, az oldat pH-ját a hidrónium átlagos koncentrációjából kell kiszámítani, amelyet az összetevő vegyszerek. Más szavakkal: kiszámíthatja az oldatban lévő hidronium koncentrációját oldatban az oldatban lévő hidrogénionok teljes koncentrációjának elosztásával a kevert oldat teljes térfogatával. Az eredmény az oldatok pH-értékének logja. Például, ha egy kémsavas oldat alkotóelemei 0,025 és 0,015 mol hidrogénionokat (H +) tartalmaznak, és a kevert oldat térfogata 200 ml, akkor a koncentráció 0,040 mol lesz osztva 200 ml-rel - vagy 0,0002 mol H +. Ennek a koncentrációnak a log-ja és a pH akkor 3,699 lenne.