Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Avogadros szám és a vakond
- Mérjük meg a mintát
- Periódusos rendszerkeresés
- Ossza meg a tömeget moláris tömeggel
- Szorozzuk meg az Avogadros számmal
Az atom a kémiai elem lehető legkisebb mennyisége, amely még mindig rendelkezik az elem összes tulajdonságával. Noha diszkrét anyagdarabokként kezelhetők, ezek viszont több alapvető részecskéből, a protonból, a neutronból és az elektronból állnak. Az atom szerkezetének bizonyos megértése fontos, mivel az elektronok és a protonok megmutatják az elektromos töltéseket, amelyek a kémiában mindent vezetnek. Ha egy elem vagy vegyület mintájával dolgozik, akkor az Avogadros számot használja a mintában lévő atomok számának kiszámításához.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A mintában lévő atomok számának kiszámításához keresse meg az anyag móltömegét, mérje meg a mintát, ossza meg a mért tömeget a móltömeggel, majd szorozza meg az Avogadros-számmal.
Avogadros szám és a vakond
Az Avogadros-szám, más néven Avogadros-állandó, az anyag 12 grammos mintájában számolja a szén-12 atomok számát. Mivel az atomok nagyon kicsik, a szám nagyon nagy, 6,022 x 10 ^ 23. A vegyészek a molnak nevezett egységet használják a mintában lévő Avogadros-számmal egyenlő részecskék mennyiségének mérésére; például egy mól szén-12 súlya 12 gramm, tehát a szén-12 móltömege 12 mól / mól. Vegye figyelembe, hogy a nitrogénatomok móltömege 14,01 gramm / mol, de mivel a nitrogéngáznak molekulánként két atomja van, a molekula moláris tömege 28,02 g / mol.
Mérjük meg a mintát
Mérje meg a mintát egy grammos skálán és rögzítse a súlyt. Vagy előfordulhat, hogy a súlyt már megadták neked; ha igen, akkor használja ezt az ábrát. Például mérlegelés után úgy találja, hogy az alumíniumminta súlya 6,00 gramm.
Periódusos rendszerkeresés
Keresse meg az elemet a periódusos táblán, és keresse meg az atomtömeget, általában a kémiai szimbólum alatt szereplő számot. A tiszta elemekből vett minták esetében az atomtömeg a moláris tömeg, amely viszont a grammok száma egy molban. Például az alumínium móltömege 26,982 g / mol.
Ossza meg a tömeget moláris tömeggel
Ossza el a minta gramm tömegét az anyag moláris tömegével. Ennek a számításnak az eredménye az anyag móljainak száma. A példa folytatásaként 6,00 mért alumíniummintát osztva 26,982 g / mol-dal, 0,222 molot kapunk.
Szorozzuk meg az Avogadros számmal
Szorozzuk meg a mintában levő molok számát az egy atomra eső atomok számával, az Avogadros-számmal. Az eredmény a végső válasz - a mintában szereplő atomok száma. A példában 0,222 molot számoltál. Szorozzuk meg a 0,222 mólt 6,022 x 10 ^ 23 atommal / mól, hogy megkapjuk a választ, 1,34 x 10 ^ 23 atom.