Tartalom
A sav és bázis Bronsted Lowry meghatározása szerint egy sav hidrogénionokat adományoz, míg egy bázis veszi a hidrogénionokat. A Kb az alap disszociációs állandó, vagy az a módszer, amellyel az alapot alkotó ionok pozitív és negatív komponenseikre szétválnak. A Ka a sav-disszociációs állandó. Minél nagyobb a Kb értéke, annál erősebb a bázis, és minél nagyobb a Ka értéke, annál erősebb a sav. Ha Ka megszorozzuk Kb-vel, akkor megkapjuk a Kw-t vagy a víz disszociációs állandóját, amely 1,0 x 10 ^ -14. Amikor a Kb-t megtalálja a Ka-ról, össze kell kapcsolnia az egyenlet ezeket a különféle részeit.
Olvassa el a problémát, és írja le a megadott információkat. Egy olyan problémában, amely magában foglalja a Kb kiszámítását a Ka-ból, általában kapsz Ka-t és Kw-t. Például felkérhetik Önt, hogy kiszámítsa a klorid-ion Kb-ját. A klorid-ion konjugált savjának adott Ka értéke, amely hidrogén-klorid, 1,0 x 10 ^ 6. Az adott Kw 1,0 x 10 ^ -14.
Írja le a Ka, Kb és Kw egyenletét, amely Kw = (Ka) (Kb). Oldja meg a Kb egyenletét a Kw elosztásával a Ka-val. Ezután megkapjuk a Kb = Kw / Ka egyenletet.
Helyezze a probléma értékeit az egyenletbe. Például a klorid-ion esetében Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. A Kb értéke 1,0x10 ^ -20.