A szublimáció az anyag nem gyakori folyamata, amely a szilárd fázisból közvetlenül a gázfázisba alakul át anélkül, hogy előbb folyadék képződne. A tudósok ezt endoterm folyamatnak osztályozzák, mivel megfelel annak a vegyületnek, amely abszorbeálja a környezetet. A tudósok megmérhetik az ehhez az átalakuláshoz szükséges hőmennyiséget, majd az eredményt „szublimációs hőként” fejezik ki, általában hőjoulek egységében, gramm anyag, J / g, vagy néha joule-ban, egy mola anyaghoz, J / mól.
Állítsa be a kalorimétert a használati utasítás szerint.
Számítsa ki a víz hőmérsékleti deltaT változását, oly módon, hogy kivonja a végső vízhőmérsékletet a kezdeti vízhőmérséklettől. Tehát, ha a víz hőmérséklete a kaloriméterben 55,0 Celsius fokról 22,6 Celsius fokra esett, akkor deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 Celsius fok.
Számítsa ki a víz vízveszteségét a Q = m * c * deltaT egyenlet szerint, ahol m a víz tömegét és c a víz fajlagos hőkapacitását jelöli, vagy 4,144 joule gramm Celsius fokban. Vegye figyelembe, hogy 1 ml víz súlya körülbelül 1 gramm. Ezért ha a kalorimétert 200 ml vízzel töltötték meg, amely súlya 200 g lenne, akkor Q = 200 * -32,4 * 4,144 = -27,100 joule hő. Az érték elé mutató negatív jel azt jelzi, hogy a víz elvesztette a hőt. A szublimált anyag által termelt hő mennyisége megegyezik, de ellentétesen áll a víz által elvesztett hővel.
Számítsa ki az anyag szublimációs hőjét úgy, hogy az anyag abszorbeált hőjét - a 2. lépés szerint kiszámítva - osztja az anyag tömegével grammban. Például, ha 47,5 g anyagot helyezünk a kaloriméterbe, akkor a szublimációs hő 27 100 / 47,5 = 571 J / g.