Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Súlyszázalék / tömeg / térfogat százalék
- A tömegszázalék oldat molárissága
- Molaritási példák
Megállapíthatja az oldott anyag koncentrációját az oldatban tömeg / tömeg%, tömeg / térfogat% vagy térfogat / térfogat százalékban. Ebben az összefüggésben a tömeg szinonimája a tömegnek, tehát a tömegszázalék az oldott anyag relatív tömegét jelenti az oldat tömegéhez viszonyítva, és kifejezheti "tömegszázalékban". Ugyanakkor az is általános, hogy a súlyt a térfogathoz viszonyítja, és az eredményt "tömeg / tömeg%" -ként fejezi ki. Akárhogy is ismeri az oldott anyag és az oldószer (amely általában víz) kémiai képleteit, a tömeg% lehetővé teszi, hogy kiszámítsa, hogy hány mol oldott anyag van jelen az oldatban. Ebből kiindulva meg lehet határozni az oldat molaritását, azaz az oldott anyag mol molszámát liter oldatban.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Ha ismeri az oldat tömegszázalékát, megtalálja az oldott anyag tömegét. Ezt ossza meg a molekulatömegével, hogy megkeresse a molok számát, és ossza meg az oldat térfogatával, hogy megtudja a molaritást.
Súlyszázalék / tömeg / térfogat százalék
A tömegszázalékos oldatot kifejezheti az oldott anyag tömegének x százalékában. Ez az előnyös módszer a kereskedelmi oldat koncentrációjának kifejezésére. Például a kereskedelmi sűrített sósav általában 37 tömeg% -os oldat. Értelmesebb, ha a nagyon biológiai híg vizes oldatokat, például a biológiai kutatásokban alkalmazott oldatot tömeg / térfogat% -ban adjuk meg. Mivel a víz sűrűsége 1 g / ml, ez tömegszázaléknak felel meg, mivel egy adott vízmennyiség súlya ezt a grammot adja meg.
A tömegszázalék oldat molárissága
Tegyük fel, hogy van egy x százalékos oldat, amely súlya W. Az oldott anyag tömege akkor Ws = x / 100 • W. Keresse meg a vegyület molekulatömegét, és ossza ezt a számot W-res hogy megtalálja a kezedben lévő vakondok számát. A molaritás megállapításához mérje meg az oldat térfogatát, és ossza meg a molszámra. Ehhez a számítási munkához először feltétlenül konvertálja a súlyegységeket grammra, a térfogati egységeket literre.
Molaritási példák
Mi a molaritása 900 milliliter 37 tömegszázalék sósav oldatában?
Az oldott anyag tömege az oldatban 37/100 • 50 g = 18,5 g. A HCl egy hidrogénatomból (atomtömeg 1 g / mol) és egy klóratomból (atomtömeg 35 g / mol) áll, tehát molekulatömege 36 g / mol. Osszuk ezt az oldat tömegére, hogy 0,51 molot kapjunk. A molaritás megállapításához ossza meg ezt a számot a térfogattal, amely 0,09 liter. A válasz 5,7 mol / liter.
Mekkora a 3 százalékos sóoldat 3 uncia mólaránya?
Feltételezheti, hogy ez tömeg / térfogat koncentráció. Ez megkönnyíti a számításokat, ha a térfogatot literre konvertálja, tehát ezt az átalakítást használjuk: 1 uncia = 0,03 liter. 0,09 liter oldat vagy 90 milliliter van. Mivel a víz tömege 1 g / ml, a minta tömege 90 gramm. 3% -os oldata, tehát az oldott anyag tömege 3/100 • 90 = 2,7 g.
A só kémiai képlete NaCl, és mivel a nátrium és a klór atomtömege 23 g / mol, illetve 35 g / mol, annak molekulatömege 58 g / mol.
Osszuk meg a molekulák tömegét az oldatban levő oldott anyag tömegével, hogy meghatározzuk a molok számát: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mol.
Osszuk az oldat térfogatával a molaritás megállapításához: M = (0,047 mol-0,09 liter) = 0,52 mol / liter.