Tartalom
Az oldat koncentrációja azt jelzi, hogy milyen erős vagy gyenge. Mindennapi célokra százalékban fejezi ki a koncentrációt - például a gyógyszertárban 35% dörzsölést vásárolhat. A kémiában azonban a koncentrációt általában az oldott anyag "moláris" - "moljai" kifejezése liter liter vízre vonatkoztatva. Miután ismeri a molaritást indító megoldásokat - a "kezdeti koncentrációt" -, akkor egyszerű egyenlettel kiszámíthatja, hogy mólossá váljon, ha egy bizonyos térfogatra hígítja - a "végső koncentrációjára".
Konvertáld az oldott anyag grammját molra, szem előtt tartva, hogy egy anyag egy mólja egyenlő a molekulatömegével (atomi tömegegységekben, "amu"), grammban ábrázolva. Példaként vegye figyelembe a 124,5 gramm kalcium-karbonátot (CaCO3). A periódusos táblázatban a kalcium-karbonátok molekulatömege 100,09 amu, ami azt jelenti, hogy "móltömege" 100,09 gramm. Számítsuk ki a mólokat a következő konverziós tényező alkalmazásával: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Számítsa ki a molaritást - az oldott anyag mólja egy liter oldószerre vonatkoztatva. Képzelje el például, hogy a 124,5 gramm CaCO3-t két liter vízben kívánja feloldani. Osszuk meg az oldott anyag moljait liter oldószerrel - ebben az esetben a vízzel -, hogy meghatározzuk a molaritást. Két liter vízben feloldott 124,5 gramm kalcium-karbonát - 1,24 mol CaCO3 - koncentrációja 0,62 mol / liter, vagy .62 M.
Csatlakoztassa értékeit a "Hígítási egyenlethez", Ci x Vi = Cf x Vf, ahol a "C" és "V" a "koncentrációt" (mol / liter) és a "térfogatot" (literben), valamint "i" és " f "jelentése" kezdeti "és" végső ". Képzelje el, hogy a kalcium-karbonát-oldatot 3,5 liter térfogatra szeretné hígítani. Ebben az esetben (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) és 1,24 / 3,5 = Cf. A végső koncentráció tehát 0,35 M.