A tudományban az oldat ekvivalens tömege az oldott anyag vagy az oldott anyag molekulatömege grammban, elosztva az oldott anyag valenciájával. Az ekvivalens súly megjósolja egy anyag tömegét, amely egy hidrogénatommal reagál egy sav-bázis elemzésben, például titráláskor. Könnyen kiszámítható, feltéve, hogy ismeri a reakcióban részt vevő vegyületek molekulatömegét.
Keresse meg a kémiai reakcióban felhasznált vegyület molekulatömegét úgy, hogy a periódusos táblán felnézi az egyes elemek molekulatömegét, és megszorozza azt a vegyületben lévő elem számával, mielőtt összes molekulatömeget összeadna. Például a nátrium-klorid, a NaCl molekulatömege 22,990 + 35,453 vagy 58,443.
Határozzuk meg a vegyület vegyértékét. A valencia arra utal, hogy hány hidrogénatom kötődik-e a vegyülethez. Ezt az összetevők közötti kapcsolat határozza meg. A NaCl esetében a valencia 1, mivel csak egy hidrogénatom kötődik NaCl-hez. H2ÍGY4vagy kénsav esetén a vegyérték értéke 2, mivel két hidrogénatom kötődik szulfáttal vagy SO-val4.
Az ekvivalens tömeg kiszámításához ossza meg a molekulatömeget a valenciával. A NaCl ekvivalens tömege 58,443 / 1 vagy 58,443