Tartalom
A kémiai reakció során az energia hő formájában kerül átadásra. Annak meghatározására, hogy a kémiai reakció endoterm vagy exoterm - függetlenül attól, hogy a reakció hőt abszorbeál vagy hőt bocsát ki - megmérhetjük a kémiai reakció és annak környezete közötti hőcserét. Mivel azonban a hőcserét nem lehet közvetlenül mérni, a tudósok ugyanazon következtetés levonására mérik egy adott reakció hőmérsékletének változását vagy egy kémiai reakció entalpiáját. A számológéppel és a kezdeti képződési hőtáblázattal a reakció entalpiájának kiszámítása egyszerű.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A kémiai reakció entalpiájának vagy a teljes rendszerhőmérséklet változásának kiszámítása lehetővé teszi a tudósok számára, hogy meghatározzák a környezet és az adott kémiai reakció közötti energiacserét. A reakció entalpiaváltozása megegyezik az összes termék képződésének entalpiájának összegével, levonva az összes reagáló anyag képződésének entalpiáinak összegével.
A kémiai reakció entalpiájának kiszámításához először mérlegelje a kémiai egyenletet. Amikor ez megtörtént, a képződési hőtáblázat segítségével határozza meg az egyenletben részt vevő vegyületek képződési hő (ΔHf) értékeit. Vegye figyelembe az egyes vegyületek hőkezelési értékét.
Hess törvénye szerint, amely a termodinamika egyik alapja, a kémiai reakció teljes entalpiaváltozása független attól, amelyen a kémiai változás bekövetkezik. Más szavakkal, függetlenül attól, hogy hány lépésben vesznek részt a kémiai reakcióban, a reakció entalpiaváltozása megegyezik az összes termék képződésének entalpia összegével, levonva az összes reagáló anyag képződésének entalpia összegével. A reakció entalpiáinak egyenlete ezután kifejezhető:
ΔHr = ∑ΔHf (termékek) - ∑ΔHf (reaktánsok)
Határozza meg, hogy a vegyületek melyik termék vagy reaktáns a kémiai egyenletben, majd dugja be őket a Hess-törvény egyenletébe.
A képződési hőtáblázaton egy adott vegyület ΔHf értékét kilodžaulokban (kJ) adják meg egy mol (mol) -ként. Minden felsorolt érték az adott vegyület egy egységének képződésének hője. Ha egy vegyület több egységét érintő kémiai reakció entalpiáját kiszámítja, szorozzuk meg az ΔHf értékeket a szükséges mólokkal. Amikor ez megtörtént, kitöltheti a Hess-törvény egyenletét a kémiai reakció entalpiájának kiszámításához.